【題目】如下圖所示,,,下列說法正確的是

A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

C.石墨的鍵能比金剛石的鍵能大1.9kJ/mol

D. C(s,石墨)=C(s,金剛石),該反應(yīng)的H0

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意結(jié)合圖可知,處C(s,石墨)C(s,金剛石)能量低,二者燃燒都放熱,H10,H2 0,且H1H2?稍诖苏J(rèn)識基礎(chǔ)上對各選項作出判斷。

A. 石墨和金剛石是不同物質(zhì),生成新物質(zhì)的反應(yīng)是化學(xué)變化,A選項錯誤;

B. 能量越低越穩(wěn)定,C(s,石墨)C(s,金剛石)能量低,所以石墨的穩(wěn)定性強于金剛石,B選項錯誤;

C. 鍵能越大,斷鍵需要吸收的能量越多,物質(zhì)越穩(wěn)定,1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大:H1-H2 =-393.5kJ/mol-(-395.4kJ/mol)= 1.9kJ/mol,C選項正確;

D. C(s,石墨)C(s,金剛石)能量低,所以反應(yīng)C(s,石墨)=C(s,金剛石)吸熱,H0,D選項錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦(主要含FeTiO3,還含有Fe2O3 Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示。

已知:TiO2+在一定條件下會發(fā)生水解。

回答下列問題:

(1)要提高酸浸時鈦礦石的溶解速率,可行的措施是(寫一條即可)_______________。黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+Fe2+,步驟①主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

(2)步驟②中,加入鐵粉的主要作用是_____,同時也會將部分TiO2+還原為Ti3+

(3)向濾液2中通入空氣的目的是______(用離子方程式表示)。

(4)請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中加入熱水稀釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti(OH)4 的原因:_________________。

(5)副產(chǎn)品綠礬中含有雜質(zhì)[Al2(SO4)3]。要將副產(chǎn)品進一步提純,請結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線完成提純過程:將副產(chǎn)品溶于稀硫酸中,充分?jǐn)嚢韬,?/span>NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5,過濾沉淀后得到FeSO4溶液,______,過濾,用冰水洗滌,低溫干燥,得到FeSO4·7H20晶體。

(6)用氧化還原滴定法測定制備得到的產(chǎn)品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):在一定條件下,將一定量的產(chǎn)品溶解并將TiO2還原為Ti3,再以KSCN溶液作為指示劑,用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。

①滴定終點的現(xiàn)象是_______________。

②滴定分析時,稱取TiO2試樣0.2 g,消耗0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL,則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前,對CONOx的綜合利用是科學(xué)家研究的熱點;卮鹣铝袉栴}:

1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ·mol1

2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2=-566kJ·mol1

2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H3=-116.2kJ·mol1

寫出CONO2反應(yīng)生成N2的熱化學(xué)方程式:____。

2)制備AlCl3的實際生產(chǎn)過程中,常加入足量的碳粉,反應(yīng)后生成CO(g)。T℃時,向恒容密閉容器中加入3mol Al2O3(s)、8mol C(s)3.3mol Cl2(g),發(fā)生反應(yīng)。Cl2的濃度變化如圖1所示;圖220min后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系的反應(yīng)速率(v)隨時間(t)的變化關(guān)系,且四個階段都各改變一種不同的條件。

①容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

015min內(nèi),該反應(yīng)的平均速率v(CO)=___mol·L-1·min-1。

T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

15min時的平衡常數(shù)K(15)44 min時的平衡常數(shù)K(44)55min時的平衡常數(shù)K(55)的大小關(guān)系為____。

3N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填標(biāo)號)。

A.容器中氣體的密度不發(fā)生變化

BNO2O2的體積比保持不變

Cv(NO2)=2v(N2O5)

D.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2,且保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度:T1T2T3

B.正反應(yīng)速率:v(a)v(c)、v(b)v(d)

C.平衡常數(shù):K(a)K(c)K(b)K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)M(c)、M(b)M(d)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示2套實驗裝置,分別回答下列問題。

(1)裝置Ⅰ為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后,鐵被________(填“ 氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到石墨附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為______________________________________

(2)裝置Ⅱ中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L1NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L1CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到鐵片電極附近首先變紅。電源的M端為________(填“正”或“負(fù)”)極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為____________,停止電解,乙中________電極質(zhì)量增加。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2N2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2

①通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是____________________

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進行的操作是______________________。

(3)測定裝置CClO2溶液的濃度:取10mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_______________________作指示劑,用0.1000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-),當(dāng)看到____________________________現(xiàn)象時,測得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL,通過計算可知CClO2溶液的濃度為________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:

回答下列問題:

1)在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

2)“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子,可選用的化學(xué)試劑是_________

3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng):H3BO3+H2OH++B(OH)4,Ka=5.81×1010,可判斷H3BO3_______酸;在“過濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是_______________

4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________,母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理.

(1)CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3

Na2CO3俗稱純堿,因CO32水解而使其水溶液呈堿性,寫出CO32第一步水解的離子方程式_________.已知25℃時,CO32第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×104mol/L,當(dāng)溶液中cHCO3):cCO32=201 時,溶液的pH=_____

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液,請寫出這兩種溶液混合時的離子反應(yīng)方程式__________

(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B0lmolL1CH3COONa溶液,則兩份溶液中cNO3)、cNO2)和cCH3COO)由大到小的順序為___________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×104molL1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105molL1).可使溶液A和溶液B pH相等的方法是_____

A.向溶液A中加適量NaOH B.向溶液A中加適量水

C.向溶液B中加適量NaOH D.向溶液B中加適量水

(3)煙氣中的SO2會引起酸雨,可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中,溶液中H2SO3HSO3、SO32三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示:

①圖中pH=7時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。

AcNa+)>2cSO32)>cHSO3

BcNa+=cSO32+cHSO3+cH2SO3

CcOH=cH++cH2SO3+cHSO3

DcNa+)>cHSO3)>cSO32)>cH+=cOH

②利用上圖中數(shù)據(jù),求反應(yīng)H2SO3H++ HSO3的平衡常數(shù)的數(shù)值____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃鐵礦石是制取硫酸的主要原料,主要成分為FeS2和少量FeS(假設(shè)其它雜質(zhì)中不含鐵、硫元素,且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化)。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

(1)鼓人空氣的作用是___________,錐形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________

(實驗一)測定硫元素的含量

反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:

(2)反應(yīng)結(jié)束后,給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)洗滌濾渣的方法是______________________

(4)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(列出表達式即可)。

(實驗二)測定鐵元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣;②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過濾、洗滌;③將濾液稀釋至250mL;④取25.00mL稀釋液,用0.1000mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗,平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。

(5)操作②中用鐵粉作還原劑,測定鐵的含量___________(偏高偏低不變”),操作④中滴定時酸性KMnO4溶液盛裝在___________酸式滴定管堿式滴定管”),③中稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=___________。

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