【題目】已知:C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) ΔH=a kJ·mol-1
2C(s) +O2(g) =2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,則a為( )
A.+332B.+118C.+350D.+130
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是中學化學中常見的有機物轉化關系(部分相關物質和反應條件已略去)。
(1)寫出E的官能團名稱:____________;
(2)③的反應類型為 _______________;
(3)寫出反應①的化學方程式:__________________________________;
(4)下列有關上述有機物的說法正確的是____________________。
A.將綠豆大小的鈉塊投入C中,鈉塊浮于液面上,并有大量氣泡產生
B.可用新制Cu(OH)2鑒別C、D、F三種無色液體(實驗過程可加熱)
C.G能夠發(fā)生酯化、水解、氧化、加成等反應
D.相同物質的量的C、E充分燃燒時消耗等量的氧氣
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【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構,層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖,請回答下列問題:
圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為________________,圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。
(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________,H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性,對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式),其晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
(5)已知兩個距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8cm,結合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為_______________________________________。
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【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到某種副產物,其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列說法不正確的是( )
A.a電極發(fā)生還原反應,當有1 mol Na+通過陽離子交換膜時,a極生成11.2 L氣體
B.若D是混合氣體,則可能含有SO2、O2等成分
C.b電極上的主反應是-2e-+H2O=+2H+
D.A溶液是稀NaOH溶液,作用是增強溶液的導電性;C溶液是較濃的硫酸溶液
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【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(1)用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目__,題干中反應改寫成離子方程式是__。
(2)電解食鹽水的過程中,被還原的元素是__,氧化產物是__。
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【題目】25 ℃時:有 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與 pH 的關系如圖所示,下列有關溶液中離子濃度的敘述正確的是( )
A.pH=3.5 的溶液中:c(Na+)+c(H+)—c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
B.W 點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=5.5 的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向 W 點所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
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【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A.2n mol B,發(fā)生反應:A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時A的轉化率為x。
(1)一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A.物質A.B的轉化率之比為1∶2
B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n-nx)
C.當2v正(A)=v逆(B)時,反應一定達到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應方向移動
(2)K和x的關系滿足K=________。在保證A濃度不變的情況下,擴大容器的體積,平衡______(填字母)。
A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動 C.不移動
(3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。
①由圖可知,反應在t1.t3.t7時都達到了平衡,而t2.t8時都改變了一種條件,試判斷改變的條件:t2時_______________________;t8時_________________________。
②t2時平衡向___________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
③若t4時降壓,t5時達到平衡,t6時增大反應物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。
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【題目】碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑。某化學興趣小組設計下列步驟制取KIO3,并進行產品的純度測定。
制取碘酸(HIO3)的實驗裝置示意圖和有關資料如下:
HIO3 | ①白色固體,能溶于水,難溶于四氯化碳 ②Ka=0.169mol·L-1 |
KIO3 | ①白色固體,能溶于水,難溶于乙醇 ②堿性條件下易發(fā)生反應: ClO-+ IO3- =IO4 -+ Cl- |
回答下列問題:
步驟Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3
(1)裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式_______。
(2)裝置 B 中的 CCl4 可以加快反應速率,原因_______。
(3)反應結束后,獲取 HIO3 溶液的操作中,所需玻璃儀器有燒杯、________和_______。
步驟Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3
(4)該中和反應的離子方程式為_______。中和之前,應將上述 HIO3溶液煮沸至接近無色,否則中和時易生成_______(填化學式)而降低 KIO3 的產量。
(5)往中和后的溶液中加入適量_______,經攪拌、靜置、過濾等操作,得到白色固體。
(6)為驗證產物,取少量上述固體溶于水,滴加適量 SO2 飽和溶液,搖勻,再加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍。若實驗時,所加的 SO2 飽和溶液過量,則無藍色出現(xiàn),原因是_______。
步驟Ⅲ純度測定
(7)取 0.1000 g 產品于碘量瓶中,加入稀鹽酸和足量 KI 溶液,用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,接近終點時,加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點,藍色消失(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。進行平行實驗后,平均消耗 Na2S2O3 溶液的體積為 24.00 mL。則產品中 KIO3 的質量分數(shù)為_______。[M(KIO3)=214.0 g·mol-1]
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA
C.標準狀況下,4.48L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為0.1NA
D.密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應,產物的分子數(shù)為2NA
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