【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（1）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目__，題干中反應改寫成離子方程式是__。

（2）電解食鹽水的過程中，被還原的元素是__，氧化產(chǎn)物是__。

【答案】 2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑ 氫元素(或H) 氯氣(或Cl2)

【解析】

（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑反應中，氯元素化合價由-1升高為0，氫元素化合價由+1降低為0。元素化合價降低發(fā)生還原反應，元素化合價升高被氧化。

（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑反應中，氯元素化合價由-1升高為0，氫元素化合價由+1降低為0，用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目為，2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑反應的離子方程式是2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑；

（2）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑反應，氫元素化合價由+1降低為0，所以被還原的元素是氫元素，氯元素化合價由-1升高為0，所以氧化產(chǎn)物是氯氣。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.a電極反應式是

B.消耗標準狀況下時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為

C.若離子交換膜是陽離子交換摸，裝置右室中溶液的堿性增強

D.整個裝置中NaOH的物質(zhì)的量不斷減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下， 反應H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是

起始量

甲

乙

丙

H2 （mol）

1

2

2

CO2（mol）

1

1

2

A.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快

B.平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，均是60％

C.平衡時,乙中Ｈ2的轉化率大于60%

D.平衡時，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用反應Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是( )

A. 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬?/span>

B. Cr2O7n-發(fā)生氧化反應

C. 若配平后Cr3+和CO2的化學計量數(shù)比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2

D. 若有3.2 g CH3OH參加反應，則轉移的電子數(shù)為6.02×1022

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJmol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJmol－1

B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJmol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g)　 ΔH＝a kJ·mol-1

2C(s) +O2(g) =2CO(g)　 ΔH＝－220 kJ·mol-1

H-H、O＝O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，則a為( )

A.+332B.+118C.+350D.+130

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關說法正確的是( )

溶質(zhì)

NaF

NaClO

Na2CO3

pH

7.5

9.7

11.6

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序： H2CO3＜ HClO＜HF

B.向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)＞c(F-)＞(H+)＞c(HClO) ＞c(OH-)

C.根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6

D.若將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是（ ）

①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如下。

已知：

（1）A的分子式是C6H6，A→B的反應類型是_______。

（2）B→C是硝化反應，試劑a是_______。

（3）C→D為取代反應，其化學方程式是_______。

（4）E的結構簡式是_______。

（5）F含有的官能團是________。

（6）G→X的化學方程式是________。

（7）W能發(fā)生聚合反應，形成的高分子結構簡式是________。

（8）將下列E +W→Q的流程圖補充完整（在虛線框內(nèi)寫出物質(zhì)的結構簡式）：__________________

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