【題目】某化學(xué)興趣小組利用硫鐵礦燒渣(主要成分為、、FeO、等)為原料來(lái)制取氧化鐵。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：______；

（2）為了提高酸浸時(shí)的速率，除了適當(dāng)增大硫酸的濃度外，還可以采取的措施有：______寫(xiě)出兩條；

（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ反應(yīng)后的溶液中金屬陽(yáng)離子的試劑是：______；

（4）步驟Ⅴ中，達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的pH為8，c(Fe2+)為1.0×10-5mol/L，是判斷所得中是否混有______填是或否，請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由(已知Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17)______；

（5）步驟Ⅴ反應(yīng)成的離子反應(yīng)方程式：______；

（6）欲測(cè)定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取wg樣品，充分酸溶、水溶后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱的殘留固體為ng。該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______用w、n的代數(shù)式表示

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi)，υ(W) =0.02 molL-1s-1

B.a、b兩時(shí)刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)

C.用W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率：υ(ab)>υ(bc) =0

D.其他條件相同，起始時(shí)將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s

【題目】在相同的密閉容器中，用兩種不同方法制得的分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)： ，水蒸氣的濃度隨時(shí)間變化如下。

下列敘述正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：

B.實(shí)驗(yàn)①比實(shí)驗(yàn)②所用的催化效率高

C.實(shí)驗(yàn)的溫度：

D.實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率

【題目】時(shí)，向恒容密閉容器中充入，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在前50s的平均速率

B.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入mol和mol，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率小于

C.時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入mol、mol和mol，反應(yīng)達(dá)到平衡前

以下推斷不合理的是

A.流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2，等多種

B.SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr

C.空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)

D.沒(méi)有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能

A．用A表示的反應(yīng)速率是0．4 mol·L-1·min-1

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1

A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率

D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑

（1）E中官能團(tuán)的名稱為____、____。

（2）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為____、____。

（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能發(fā)生水解反應(yīng)；

Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學(xué)環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應(yīng)。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖例見(jiàn)本題題干）____。

（1）求KOH溶液的pH值_______________；

（2）求H2SO4溶液的pH值_______________；

（3）求混合液的pH值_______________。

II.將10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH（酸）與強(qiáng)堿的pH（堿）之間應(yīng)滿足的關(guān)系__________。

【題目】在一定條件下，由CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇，反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如圖所示為向一固定容積為2 L的絕熱密閉容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反應(yīng)體系內(nèi)CO2濃度的變化；其中第5 min 時(shí)，在其他條件不變的條件下，向容器中加入一定物質(zhì)的量的 CO2和H2，第8 min 重新達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系內(nèi)c(H2)=c(CH3OH)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 0~4 min 內(nèi)，生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L-1·min-1

B. 第5 min 時(shí)在反應(yīng)容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2

C. 8 min后CH3OH的平衡濃度為0.425 mol·L-1

D. 前5 min CH3OH的轉(zhuǎn)化率為20%，5~8 min H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%