Question

【題目】I.計算下列溶液的pH值（25 ℃），（請寫出計算過程）將20mL0.01 mol·L－1 KOH溶液與30mL0.005mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100ml．

（1）求KOH溶液的pH值_______________；

（2）求H2SO4溶液的pH值_______________；

（3）求混合液的pH值_______________。

II.將10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH（酸）與強堿的pH（堿）之間應滿足的關(guān)系__________。

Answer 1

【答案】pH=12 pH=1 pH=3 pH（酸）+ pH（堿）=15

【解析】

根據(jù)pH=-lgc(H+)進行計算，利用c(H+)c(OH-)=Kw=10-14分析。

I. (1) 0.01 mol·L－1 KOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01 mol·L－1，則根據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw=10-14分析，氫離子濃度為10-12 mol·L－1，則pH=12；

(2) 0.005mol·L－1H2SO4溶液中氫離子濃度為0.01 mol·L－1，根據(jù)pH=-lgc(H+)分析，則pH=1；

(3).氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.01 mol·L－1×0.02L=0.0002mol，硫酸中氫離子物質(zhì)的量為0.01 mol·L－1×0.03L=0.0003mol，二者反應后氫離子物質(zhì)的量0.0003mol-0.0002mol=0.0001 mol，濃度為=0.001 mol·L－1，則有pH=3；

II. 將10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，假設強酸的pH為a，則氫離子濃度為10-amol/L，強堿的pH為b,則氫氧根離子濃度為10-14+bmol/L,則有10×10-a =10-14+b×1 ，則有-a+1=14+b，則有a+b=15，pH（酸）+ pH（堿）=15。