【題目】時(shí)，向恒容密閉容器中充入，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前50s的平均速率

B.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入mol和mol，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率小于

C.時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入mol、mol和mol，反應(yīng)達(dá)到平衡前

【答案】D

【解析】

A反應(yīng)在前50s的平均速率，故A錯(cuò)誤；

B、A中的轉(zhuǎn)化率，相同溫度下如果起始時(shí)向容器中充入mol和mol，二者為等效平衡，的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率，所以的轉(zhuǎn)化率為；相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入mol和mol，相當(dāng)于充入mol，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則的轉(zhuǎn)化率大于，故B錯(cuò)誤；

C、平衡時(shí)，，化學(xué)平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入mol、mol和mol，，，濃度熵，則反應(yīng)正向移動(dòng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡前，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是以石油為原料制備某些化工產(chǎn)品的部分流程。請(qǐng)回答：

（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。

（2）B分子中無甲基，則B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（3）反應(yīng)①和③的類型依次是______________、______________。

（4）寫出反應(yīng)④化學(xué)方程式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈴蘭醛[]具有甜潤的百合香味，對(duì)皮膚的刺激性小，對(duì)堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示：

(1)B中官能團(tuán)的名稱是______。

(2)①的反應(yīng)類型是______。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。

(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

其二氯取代物有______種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體______。

Ⅰ.有兩個(gè)取代基 Ⅱ.取代基在鄰位

(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線______(無機(jī)試劑自選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng) ，測(cè)得隨時(shí)間的變化如圖曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是

A.內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為

B.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入和，則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為

C.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入、、和，則此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行

D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.計(jì)算下列溶液的pH值（25 ℃），（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）將20mL0.01 mol·L－1 KOH溶液與30mL0.005mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100ml．

（1）求KOH溶液的pH值_______________；

（2）求H2SO4溶液的pH值_______________；

（3）求混合液的pH值_______________。

II.將10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH（酸）與強(qiáng)堿的pH（堿）之間應(yīng)滿足的關(guān)系__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在容積均為0.5L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生：2A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min后，容器①中反應(yīng)達(dá)平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述中正確的是

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

A

B

C

①

2

1

0

0.75QkJ

②

0.4

0.2

1.6

A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)

B. ②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJ

C. 其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

D. 若①達(dá)平衡后，再通入1molA與0.5molB，再達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_______（填序號(hào)）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．燒堿固體

(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的_____（填序號(hào)）裝置，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________。

備選裝置（其中水中含酚酞溶液）

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶；

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應(yīng)盛放_____溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（注：(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強(qiáng)，C表示濃度）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上制氫及氫氣性質(zhì)回答相關(guān)問題。

I.實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大小）制取氫氣時(shí)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

（1）少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______________；

（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的速率，還可采取的措施有______、_______（列舉兩種措施）。

（3）當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因____________。

II.工業(yè)上海水制氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。試回答下列問題：

（1）分解海水的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極是2H2＋2O2-―4e-＝2H2O，B極是O2＋4e-＝2O2-，則A極是電池的____極。

（3）氫氣的儲(chǔ)存比較困難，最近科學(xué)家研究出一種環(huán)保，安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是____。

A 儲(chǔ)氫釋氫過程均無能量變化 B 該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)

C 儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被還原 D 釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2

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