②方法II③方法II下列敘述正確的是A.實驗①.②.③的化學平衡常數(shù)的關(guān)系:B.實驗①比實驗②所用的催化效率高C.實驗的溫度:D.實驗①前20min的平均反應速率">

【題目】在相同的密閉容器中，用兩種不同方法制得的分別進行催化分解水的實驗： ，水蒸氣的濃度隨時間變化如下。

序號

a克

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法I

p>②

方法II

③

方法II

下列敘述正確的是

A.實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)的關(guān)系：

B.實驗①比實驗②所用的催化效率高

C.實驗的溫度：

D.實驗①前20min的平均反應速率

【答案】A

【解析】

A.依據(jù)方程式可知，溫度升高，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，所以實驗時的溫度高于即，該反應為吸熱反應，溫度越高，k越大，所以實驗、、的化學平衡常數(shù)的關(guān)系：，故A正確；

B.催化劑的活性越高，速率越快，在相等時間內(nèi)，中水蒸氣的濃度變化比快，則實驗比實驗所用的催化效率高，故B錯誤；

C.正反應吸熱，實驗溫度越高達到化學平衡時水蒸氣轉(zhuǎn)化率越大，和相比，轉(zhuǎn)化率高，所以，故C錯誤；

D.實驗前20min的平均反應速率

，

則 mol·(L·min)-1，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑤混合氣體的顏色。

(1)一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是______(填序號，下同)。

(2)一定能證明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是_______。(注：B、C、D均為無色物質(zhì))

II．某溫度時，在一個1L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)反應開始至2min，以氣體Y表示的平均反應速率為________；

(2)該反應的化學方程式為___________；

(3)X的轉(zhuǎn)化率___________，生成的Z的百分含量___________

(4)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)＝n(Y)＝2n(Z)，則原混合氣體中a：b＝___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨氣反應的能量變化如圖，下列說法正確的是

A.相同條件下，催化劑b的效果更好

B.使用催化劑，合成氨反應放出的熱量減少

C.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

D.催化劑在吸附N2、H2時，催化劑與氣體之間的作用力為化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：

（實驗原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

（實驗內(nèi)容及記錄）

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

V1

2.7

3

1.0

V2

2.0

3.0

3.9

請回答：（1）表中V1=___________，V2=___________。

（2）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________。

（3）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)＝ ________________________。

（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。（忽略反應過程中溫度變化）

①該小組同學提出的假設(shè)是_______________________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案。

實驗編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3 mol/L

稀硫酸

0.05 mol/L

KMnO4溶液

4

3.0

2.0

2.0

3.0

A

t

表中加入的固體A是_______________。（寫化學式）

③若該小組同學提出的假設(shè)成立，應觀察到的現(xiàn)象是____________

（5）工業(yè)上可用電解K2MnO4溶液的方法制取KMnO4，則電解時，陽極發(fā)生的電極反應式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：

（1）E中官能團的名稱為____、____。

（2）B→C、E→F的反應類型分別為____、____。

（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。

Ⅰ．既能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生水解反應；

Ⅱ．與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學環(huán)境不同的氫，且能與金屬鈉反應。

（5）請寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖例見本題題干）____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是

A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)

C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面

D. 圖中氫化反應既是加成反應又是還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，向恒容密閉容器中充入，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是

A.反應在前50s的平均速率

B.相同溫度下，起始時向容器中充入mol和mol，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率小于

C.時，該反應的化學平衡常數(shù)

D.相同溫度下，起始時向容器中充入mol、mol和mol，反應達到平衡前

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入和，發(fā)生如下反應：① ②測得和的濃度變化如圖所示，維持容器溫度為，10min時改變某反應條件，一段時間后再次平衡。下列說法正確的是

A.前5min反應的平均速率

B.時反應①的化學平衡常數(shù)

C.10min時改變反應條件可能是降低溫度

D.若起始時向該容器中充入和，達到平衡時，的物質(zhì)的量濃度與圖中的不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻鎳基合金的性質(zhì)穩(wěn)定，抗高溫燃氣腐蝕能力強，廣泛應用于艦船和工業(yè)的燃氣輪機。某種鉻鎳基合金由Fe、Cr、Ni、C四種元素組成。

(1)Fe、Cr、Ni的基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層為________填符號。

(2)基態(tài)Cr原子價層電子的電子排布式為________，與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，位于周期表的________區(qū)。

(3)Fe3+與SCN-反應生成紅色的K3Fe(SCN)6，K3Fe(SCN)6內(nèi)部的作用力有________。寫出一種與SCN-互為等電子體的分子的化學式________。

(4)已知FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均為NaCl型，且NiO的熔點高于FeO，其理由是________。

(5)C60分子結(jié)構(gòu)及其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1和圖2所示。若在C60晶體的空隙中插入K+，該晶體在一定條件下具有超導能力，其結(jié)構(gòu)如圖3所示。

①C60分子中碳原子的雜化方式為________。

②該超導體晶胞中，K+填充在由C60圍成的________空隙和________空隙中。

③若晶胞中A的坐標參數(shù)為(0，0，0)，B的坐標參數(shù)為(1，1，1)，則與A距離最近的K+的坐標參數(shù)為________。

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