（1）在25℃101kPa時，CO在1molO2中恰好完全燃燒，放出851.6kJ的熱量。則CO燃燒的熱化學方程式為___。

（2）同素異形體在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。已知：

白磷燃燒：P4（s）+5O2（g）＝P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol

紅磷燃燒：P（s）+O2（g）＝P4O10(s) △H=-738.5kJ/mol

則相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是___；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___（填“高”或“低”），寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為___。

（3）已知CH4的燃燒熱為akJ/mol，斷裂1molO=O鍵時吸收熱量bkJ，形成1molH—O鍵時放出熱量ckJ，形成1molC=O鍵時放出熱量dkJ，則C—H鍵斷裂時吸收熱量為___（用abcd表示）。

A.無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

B.不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e-= H·

C.鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，上端開口不需要應打開

（1）已知450℃時，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝25，則在450℃時，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化學平衡常數(shù)為___。

（2）A中的試劑是___。

（3）在實驗過程中不必持續(xù)加熱，說明該平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是___；若用32g銅跟足量濃硫酸反應制取二氧化硫，實驗結(jié)束時得到20g三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于___。

（4）請指出本套實驗裝置的明顯缺陷是：___。

【題目】氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下的溶解平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3H2O，NH3H2ONH4++OH-，這些平衡都滿足勒夏特列原理，若向已達到平衡的體系中通入下列物質(zhì)，請?zhí)羁铡?/span>

（1）加入少量氨氣，平衡向___（填“正”或“逆”，下同）反應方向移動。

（2）通入HCl氣體，平衡向___反應方向移動，c（NH4+）___（填“增大”或“減小”，下同）。

（3）加入NaOH固體，平衡向___反應方向移動，c（OH-）___。

（1）由銅片、鋅片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，一段時間后某極產(chǎn)生3.36L（標準狀況）的氣體。請回答：

①負極是___（填“鋅”或“銅”），發(fā)生___反應（填“氧化”或“還原”）。

②假設(shè)反應后溶液體積不變，反應后溶液的pH為___（用對數(shù)表示）。

（2）如圖是某燃料電池的示意圖，請回答：

①在導線中電子流動方向為___（用a、b表示）。

②該燃料電池的負極反應式為___。

（3）如圖是電解未知濃度的硝酸銀溶液的示意圖，請根據(jù)要求答題。

①Fe電極叫做___極，C電極的反應式為___。

②當某電極的固體質(zhì)量增重21.6g時，整個裝置共產(chǎn)生氣體（標準狀況下）體積2.24L，推斷該氣體的組成___（包括成分和體積）。

【題目】溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 時達到平衡，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A. 發(fā)生反應時，各物質(zhì)的反應速率大小關(guān)系為v(X)=v(Y)=2v(Z)

B. 圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C. T0時，該反應的平衡常數(shù)為33.3

D. 該反應正反應的反應熱ΔH<0

（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅，則HSO3-的電離程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。該物質(zhì)能___（填“促進”或“抑制”）水的電離。

（2）酸堿中和滴定時，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示劑。用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是___（填字母）。

A.未用標準液潤洗堿式滴定管

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

（3）醋酸（CH3COOH）是一種弱電解質(zhì)，25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式Ka＝___。

①將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___。若物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，則混合后溶液呈___。

（4）現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。

①若它們物質(zhì)的量濃度相等，它們的pH由大到小的關(guān)系為___（用abc表示，下同）。

②若它們的pH相等，它們物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系為___。

③若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關(guān)系為___。

反應Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6kJ/mol

反應Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2＝＋23.4kJ/mol

反應Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

(1)△H3＝__________kJ/mol。

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應Ⅰ。下列描述能說明反應Ⅰ達到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號).

A.反應體系總壓強保持不變

B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C.水分子中斷裂2NA個H－O鍵，同時氫分子中斷裂3NA個H－H鍵

D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變

(3)反應Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：

此時，v正_________v逆 (填“>”、“<”或“＝”)，當反應達到平衡時，混合氣體中CH3OH體積分數(shù)(CH3OH)%＝_________%。

(4)反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密閉容器中，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3)=________；平衡常數(shù)K=_____（保留小數(shù)點后一位）；KA、KB、KC三者之間的由大到小關(guān)系為______。

(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅲ，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性＝×100％

①溫度高于230°C，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_______________。（答一條即可）

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是___________________。

A.210°C B.230°C C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr－1)T

下列說法正確的是（ ）

A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

B.減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.該反應的正反應ΔH<0

D.當容器內(nèi)氣體密度恒定時，不標志該反應已達到平衡狀態(tài)

A.在0.1molL-1 Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42－、NO3－一定能大量共存

B.常溫下，的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl－、NO3－、Fe2+

C.清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s) + CO32－(aq)CaCO3(s) + SO42－(aq)

D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + Al3+ + SO42－ + OH－ = BaSO4↓+ Al(OH)3↓