Question

【題目】完成下列各題。

（1）在25℃101kPa時，CO在1molO2中恰好完全燃燒，放出851.6kJ的熱量。則CO燃燒的熱化學方程式為___。

（2）同素異形體在一定條件下可以相互轉化。已知：

白磷燃燒：P4（s）+5O2（g）＝P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol

紅磷燃燒：P（s）+O2（g）＝P4O10(s) △H=-738.5kJ/mol

則相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是___；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___（填“高”或“低”），寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為___。

（3）已知CH4的燃燒熱為akJ/mol，斷裂1molO=O鍵時吸收熱量bkJ，形成1molH—O鍵時放出熱量ckJ，形成1molC=O鍵時放出熱量dkJ，則C—H鍵斷裂時吸收熱量為___（用abcd表示）。

Answer 1

【答案】2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-851.6kJ/mol 紅磷 低 P4（s）=4P（s）△H=-29.2kJ/mol

【解析】

(1)根據(jù)題意書寫反應的熱化學方程式；

(2)根據(jù)蓋斯定律結合物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定分析解答；

(3)根據(jù)CH4的燃燒熱寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式，再根據(jù)焓變△H =反應物總鍵能-生成物總鍵能計算。

(1)在25℃，101kPa時，CO在1molO2中恰好完全燃燒，放出851.6kJ的熱量。則CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-851.6kJ/mol，故答案為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-851.6kJ/mol；

(2)①P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2983.2kJmol-1，②P(紅磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H=-738.5kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②×4可得：P4(白磷，s)═4P(紅磷，s) △H=-29.2kJmol-1，則相同狀況下，白磷比紅磷能量高；因為能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，故答案為：紅磷；低；P4(白磷，s)═4P(紅磷，s)△H=-29.2kJmol-1；

(3)已知CH4的燃燒熱為akJ/mol，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-akJ/mol，設1mol C-H鍵斷裂時吸收熱量為xkJ，焓變△H =反應物總鍵能-生成物總鍵能=(4x+2b)-(2d+4c)= -a，解得x=，故答案為：。