【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為在實(shí)驗室再現(xiàn)二氧化硫催化氧化的過程,并制取少量三氧化硫晶體,設(shè)計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱,容易形成酸霧。試回答:

1)已知450℃時,反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K25,則在450℃時,2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。

2A中的試劑是___。

3)在實(shí)驗過程中不必持續(xù)加熱,說明該平衡的△H___0(填“>”“<”,C裝置用來收集三氧化硫,其中冰鹽水的作用是___;若用32g銅跟足量濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫,實(shí)驗結(jié)束時得到20g三氧化硫,該實(shí)驗中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于___

4)請指出本套實(shí)驗裝置的明顯缺陷是:___。

【答案】0.04 H2SO4 冷卻SO3以得到晶體 50% 缺少尾氣吸收裝置

【解析】

(1)相同條件下,可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù),據(jù)此分析計算;

(2)根據(jù)圖示,進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管的氣體需要干燥,據(jù)此分析判斷;

(3)在實(shí)驗過程中不必持續(xù)加熱,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng);結(jié)合三氧化硫的熔沸點(diǎn)分析解答;32g銅的物質(zhì)的量==0.5mol,根據(jù)2H2SO4() + CuCuSO4 + 2H2O +SO2計算理論上得到的三氧化硫,再計算二氧化硫的轉(zhuǎn)化率;

(4)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),尾氣中一定含有二氧化硫,據(jù)此分析解答。

(1)相同條件下,可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù),因此在450℃時,2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)==0.04,故答案為:0.04;

(2)根據(jù)圖示,進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管的氣體需要干燥,因此A中的試劑為濃硫酸,故答案為:濃H2SO4;

(3)在實(shí)驗過程中不必持續(xù)加熱,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H0;C裝置用來收集三氧化硫,其中冰鹽水可以冷卻SO3以得到三氧化硫晶體;32g銅的物質(zhì)的量==0.5mol,根據(jù)2H2SO4() + CuCuSO4 + 2H2O +SO2可知,理論上跟足量濃硫酸反應(yīng)可以生成0.5mol二氧化硫,若完全轉(zhuǎn)化,能夠得到0.5mol三氧化硫,因此實(shí)驗中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不小于×100%=50%,故答案為:<;冷卻SO3以得到晶體;50%

(4)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),尾氣中一定含有二氧化硫,會污染環(huán)境,故答案為:缺少尾氣吸收裝置。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

則符合要求的C5H10O2的結(jié)構(gòu)有

A. 1B. 2C. 4D. 5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,在1 L的密閉容器中充入2 mol CO26mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ/mol,測得H2CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A.0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)

B.T℃時,平衡常數(shù)K=,CO2H2的轉(zhuǎn)化率相等

C.T℃時,上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成,同時放出98.0kJ的熱量

D.達(dá)到平衡后,升高溫度或再充入CO2氣體,都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL-1,對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

A.A表示的反應(yīng)速率是0.4molL-1min-1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是123

C.2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3molL-1min-1

D.2min內(nèi)用BC表示的正反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物,主要有以下反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H1=-49.6kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) H2=+23.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ:2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H3

(1)H3__________kJ/mol。

(2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2H2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。下列描述能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號).

A.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

C.水分子中斷裂2NAHO鍵,同時氫分子中斷裂3NAHH

D.CH3OHH2O的濃度之比保持不變

(3)反應(yīng)Ⅱ在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)H2O(g),反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下:

此時,v_________v (“>”“<””),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%_________%。

(4)反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO212 mol H2充入2L的密閉容器中,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=________;平衡常數(shù)K=_____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);KA、KBKC三者之間的由大到小關(guān)系為______。

(5)恒壓下將CO2H2按體積比13混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ,在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中:CH3OH的選擇性=×100

①溫度高于230°CCH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_______________。(答一條即可)

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是___________________。

A.210°C B.230°C C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr1)T

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡:aAg)+bBgxCg),符合如圖所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng))。在圖中,Y軸是指( 。

A.反應(yīng)物A的百分含量B.平衡混合氣體中物質(zhì)B的百分含量

C.平衡混合氣體的密度D.平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2 是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,一種生產(chǎn)NaClO2 的工藝如下:

已知:①ClO2是一種強(qiáng)氧化性氣體,濃度大時易分解爆炸。在生產(chǎn)使用時要用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋,同時避免光照、震動等。②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·33H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl。回答下列問題:

(1)最近科學(xué)家又在反應(yīng)步驟的基礎(chǔ)上研究出用H2C2O4代替SO2制備ClO2的新方法,該方法的化學(xué)方程式為______________________。

(2)獲得產(chǎn)品NaClO2操作包括以下步驟:

減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過濾;___________________________低于60℃干燥,得到產(chǎn)品。

(3)為了測定產(chǎn)品NaClO2的純度,取上述所得產(chǎn)品12.5g溶于水配成1L溶液,取出10.00mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(ClO2被還原為Cl雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,用0.25molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計算產(chǎn)品NaClO2的純度_________________________(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

(4)NaClO2溶液中存在ClO2HClO2、ClO2、Cl四種含氯微粒。經(jīng)測定 25℃各含氯微粒濃度隨 pH 的變化情況如圖所示(Cl沒有畫出)

酸性條件下NaClO2溶液中存在Cl的原因是_______________________(用離子方程式解釋)

②pH=5時,NaClO2溶液中ClO2、HClO2ClO2、Cl四種含氯微粒的濃度由大到小的順序是___________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為二元弱酸,,,設(shè)溶液中。室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )

A.溶液:

B.的溶液:

C.的溶液:

D.的溶液:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列體系中,離子可能大量共存的是

A.滴加KSCN顯紅色的溶液:、、

B.常溫下,水電離出的的溶液:、、、

C.使酚酞試劑顯紅色的溶液:、

D.加入Al能產(chǎn)生的溶液:、、

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