【題目】下列有關(guān)離子方程式書寫或離子共存說(shuō)法正確的是( )

A.在0.1molL-1 Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42－、NO3－一定能大量共存

B.常溫下，的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl－、NO3－、Fe2+

C.清洗鍋爐時(shí)先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s) + CO32－(aq)CaCO3(s) + SO42－(aq)

D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + Al3+ + SO42－ + OH－ = BaSO4↓+ Al(OH)3↓

【答案】C

【解析】

A. Al3+、CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B. 常溫下，的溶液顯堿性，Fe2+不能大量存在，故B錯(cuò)誤；

C. 發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子反應(yīng)為CaSO4(s) + CO32－(aq)CaCO3(s) + SO42－(aq)，故C正確；

D.加入少量Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式為3Ba2+ + 2Al3+ + 3SO42－ + 6OH－ = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）

B.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）

C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成

D.反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為10：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題。

(1)羥基的電子式__________ ，(CH3)3COH的名稱__________(系統(tǒng)命名法)

(2)從下列物質(zhì)中選擇對(duì)應(yīng)類型的物質(zhì)的序號(hào)填空。

酸：_________ 酯：_________ 醚：_________ 酮：_________

(3)下列各組物質(zhì)：

① O2和O3 ②乙醇和甲醚；③ 淀粉和纖維素；④ 苯和甲苯；⑤ 和；⑥ 和；⑦ CH3CH2NO2和

A.互為同系物的是___________， B.互為同分異構(gòu)體的是__________，C.屬于同一種物質(zhì)的是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+

序號(hào)

a

b

現(xiàn)象

1

2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)

3滴飽和Na2SO3溶液(pH = 9)

溶液變綠色(含Cr3+)

2

2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8)

3滴飽和Na2SO3溶液

溶液沒(méi)有明顯變化

3

2 mL飽和Na2SO3溶液

3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液

溶液變黃色

4

2 mL蒸餾水

3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液

溶液變成淺橙色

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO42-

B. 實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類相同

C. 向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色

D. 實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL-1min-1

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1：2：3

C.2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3molL-1min-1

D.在2min內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列各小題。

（1）由銅片、鋅片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時(shí)間后某極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。請(qǐng)回答：

①負(fù)極是___（填“鋅”或“銅”），發(fā)生___反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。

②假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變，反應(yīng)后溶液的pH為___（用對(duì)數(shù)表示）。

（2）如圖是某燃料電池的示意圖，請(qǐng)回答：

①在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___（用a、b表示）。

②該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。

（3）如圖是電解未知濃度的硝酸銀溶液的示意圖，請(qǐng)根據(jù)要求答題。

①Fe電極叫做___極，C電極的反應(yīng)式為___。

②當(dāng)某電極的固體質(zhì)量增重21.6g時(shí)，整個(gè)裝置共產(chǎn)生氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積2.24L，推斷該氣體的組成___（包括成分和體積）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）xC（g），符合如圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指（　�。�

A.反應(yīng)物A的百分含量B.平衡混合氣體中物質(zhì)B的百分含量

C.平衡混合氣體的密度D.平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一定溫度下，X(g)+2Y(g) mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關(guān)系正確的是

A. a=b B. 2a＜c C. m＜3 D. m＞3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.①2NO2N2O4 ②N2O42NO2，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)的倒數(shù)

B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，將0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL與0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K、101kPa條件下放熱量為0.573kJ

C.已知298K 時(shí)，0.10mol/L HAc的電離度為1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下變化：①HAcH++Ac-，②NaAc=Na++Ac-，③Ac-+H2OHAc+OH-，向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，溶液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定

D.將明礬與純堿溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分為碳酸鋁

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