【題目】高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

下列說法正確的是（ ）

A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

B.減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)ΔH<0

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時，不標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】

A、增加固體，平衡不移動，則CO的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；

B、減小容器體積，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C、由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越小，則升高溫度，平衡逆向移動，則，故C正確；

D、容器內(nèi)氣體密度恒定時，氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，則該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)所得溶液中:Vo=10mL

B. C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點(diǎn)所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家合成了一種新的化合物，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。該物質(zhì)中 W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外 電子總數(shù)的兩倍。下列說法中錯誤的是

A.由X和Y兩種元素形成的化合物有多種

B.W和Z元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Z＞Y＞X

D.Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低為：Y＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2molNH3，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍.則NH3的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A. 25%B. 80%C. 10%D. 20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下的溶解平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3H2O，NH3H2ONH4++OH-，這些平衡都滿足勒夏特列原理，若向已達(dá)到平衡的體系中通入下列物質(zhì)，請?zhí)羁铡?/span>

（1）加入少量氨氣，平衡向___（填“正”或“逆”，下同）反應(yīng)方向移動。

（2）通入HCl氣體，平衡向___反應(yīng)方向移動，c（NH4+）___（填“增大”或“減小”，下同）。

（3）加入NaOH固體，平衡向___反應(yīng)方向移動，c（OH-）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·mol-1, H2(g) + O2(g) == H2O(l) △H=–285.8 kJ·,由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收___________kJ的熱量。

（2）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，已知25℃時：

C(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1＝－394kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)==CO(g)△H2＝－111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1

試計算25℃時CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·mol-1

（3） 在25℃、101KPa時，___時所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱。在25℃、101KPa時，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如右圖所示

請回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_____、_______。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ____________ ； 反應(yīng)類型：___________ 。

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