(1)下列環(huán)境問(wèn)題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是___________。

A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營(yíng)養(yǎng)化(水華) D.白色污染

(2)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol

寫(xiě)出CaCO3與SO2脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

(3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

對(duì)于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如表：

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(4)某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(只列出計(jì)算式)(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

下列說(shuō)法正確的是

A.室溫時(shí)，HA的電離度約為10－6

B.圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液的Kw略大于1×10－14

C.圖中C點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

D.圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

A.a極應(yīng)與電源的負(fù)極相連

B.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽(yáng)離子交換膜

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2O一4e一=4H++O2↑

D.若收集22.4L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移4mol電子

A.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將堿液緩慢倒入酸液中，使反應(yīng)充分進(jìn)行

B.除去NaCl中少量的，可將固體混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾

C.將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)速率

D.將鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液，不久鐵釘周?chē)�出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時(shí)，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H＜0

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a＞b

A. a點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b點(diǎn)所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d點(diǎn)所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

【題目】滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，已知一些銀鹽的顏色和 如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的

A.KIB.C.KBrD.

（1）反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_____。

（2）請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒(méi)有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是______。

（3）對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。

①該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②哈伯選用的條件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是______。

（4）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣，一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）盡管哈伯的合成氨法被評(píng)為“20世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產(chǎn)率低等問(wèn)題。因此，科學(xué)家在持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。如圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應(yīng)式為______。

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為的三種酸、HB和溶液，滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A.三種酸的電離平衡常數(shù)：

B.滴定至M點(diǎn)時(shí)，溶液中：

C.時(shí)，三種溶液中：

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到時(shí)，三種溶液中：

A.驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

B.探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響

C.除去CO2氣體中混有的SO2

D.比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱