【題目】將1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.室溫時(shí)，HA的電離度約為10－6

B.圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液的Kw略大于1×10－14

C.圖中C點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

D.圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖象，1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH=3，因此HA的電離度=×100%≈10-3，A錯(cuò)誤；

B.B點(diǎn)時(shí)，溶液的溫度略高于25℃，Kw略微增大，B正確；

C.C點(diǎn)時(shí)，溶液溫度高于25℃，pH=7時(shí)，溶液顯堿性，c（H+）＜c（OH－），C錯(cuò)誤；

D.HA屬于弱酸，存在電離平衡，在氫氧化鈉加入之前HA電離出了一些氫離子，加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)放出的熱量大于電離吸收的熱量，溫度上升，當(dāng)HA主動(dòng)電離出的氫離子反應(yīng)完時(shí)溫度達(dá)最大，繼續(xù)加堿，電離吸收的熱量大于中和反應(yīng)放出的熱量，溫度逐漸降低，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1 molL－1，25℃時(shí)向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH－的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的是

A. A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)

C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小

D. 未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min時(shí)降低溫度， 40 min時(shí)升高溫度

D. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)絕熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

① ②各組分的物質(zhì)的量不變 ③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ ⑦3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)有2mol N-H鍵也斷裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，已知一些銀鹽的顏色和 如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.0×10-13

8.3×1017

2.0×10-48

1.8×10-10

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的

A.KIB.C.KBrD.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）配制FeCl3水溶液時(shí)，常加入少量_____溶液，結(jié)合離子方程式解釋原因：______。

（2）工業(yè)冶煉鎂的化學(xué)方程式：_____。由氯化鎂溶液制備無水氯化鎂的操作是_____。

（3）鍋爐水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段時(shí)間，放出浸泡液后，再用鹽酸處理，用離子方程式表示過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：_______、_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1所示是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置。

①該電池放電時(shí)正極產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，寫出正極的電極反應(yīng)式為_________。

②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動(dòng)；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向________(填“左”或“右”)移動(dòng)。

③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有____________。

(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是_____，A是________。

(3)利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如下圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2－的移動(dòng)方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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