【題目】硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問題,請回答下列問題:

(1)下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是___________。

A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營養(yǎng)化(水華) D.白色污染

(2)SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫,其產(chǎn)物可以做建筑材料。

已知:CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=234.2kJ/mol

寫出CaCO3SO2脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含NO2NO,有人提出用活性炭對NOx進行吸附,發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0kJ/mol

反應(yīng)b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=64.2kJ/mol

對于反應(yīng)a,在T1℃時,借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如表:

濃度(molL-1)

時間(min)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________,當(dāng)升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑

(4)某實驗室模擬反應(yīng)b,在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,測得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示:

<>①由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,原因是_________________;

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp________(只列出計算式)(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。

【答案】B 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ/mol 0.042mol/(Lmin) 減小 BC 1050K前反應(yīng)未達平衡狀態(tài),隨著溫度升高,反應(yīng)速率加快,NO2轉(zhuǎn)化率提高

【解析】

(1)硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)酸雨、光化學(xué)煙霧等;

(2)已知:①CaCO3(s)═CO2(g)+CaO(s)H=+178.2kJ/mol,②SO2(g)+CaO(s)═CaSO3(s)H=-402kJ/mol,③2CaSO3(s)+O2(g )═2CaSO4(s)H=-234.2kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律計算(+)×2+③得到石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式;

(3)010min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=;反應(yīng)為放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進行;

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大,依據(jù)平衡常數(shù)計算K=,平衡常數(shù)隨溫度變化,平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度;依據(jù)數(shù)據(jù)分析,氮氣濃度增大,二氧化碳和一氧化氮濃度增大,反應(yīng)前后氣體體積不變,所以可能是減小溶液體積后加入一定量一氧化氮;

(4)1050kPa前,反應(yīng)bNO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因,1050KPa前反應(yīng)未達平衡狀態(tài),隨著壓強增大,反應(yīng)速率加快;

②在T2℃、在1100 kPa時二氧化氮轉(zhuǎn)化率40%,結(jié)合三行計算列式得到;設(shè)通入二氧化氮2mol

Kp=。

(1)硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)酸雨、光化學(xué)煙霧等;

A.全球變暖是二氧化碳,故A錯誤;

B.硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)硫酸型酸雨和硝酸型酸雨,故B正確;

C.水體富營養(yǎng)化(水華)是磷元素過量排放,故C錯誤;

D.白色污染是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品造成,故D錯誤;

故答案為:B;

(2)已知:①CaCO3(s)═CO2(g)+CaO(s)H=+178.2kJ/mol,②SO2(g)+CaO(s)═CaSO3(s)H=-402kJ/mol,③2CaSO3(s)+O2(g )═2CaSO4(s)H=-234.2kJ/mol,蓋斯定律計算(+)×2+③得到石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)H=-681.8kJ/mol;

(3)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=-34.0kJ/mol,圖表數(shù)據(jù)得到010min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)===0.042mol/(Lmin),反應(yīng)為放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進行,平衡常數(shù)減小;

30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大,依據(jù)平衡常數(shù)計算K=,平衡常數(shù)隨溫度變化,平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度;依據(jù)數(shù)據(jù)分析,氮氣濃度增大,二氧化碳和一氧化氮濃度增大,反應(yīng)前后氣體體積不變,所以可能是減小溶液體積后加入一定量一氧化氮;

A.加入一定量的活性炭,碳是固體對平衡無影響,平衡不動,故A錯誤;

B.通入一定量的NO,新平衡狀態(tài)下物質(zhì)平衡濃度增大,故B正確;

C.適當(dāng)縮小容器的體積,反應(yīng)前后體積不變,平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大,故C正確;

D.加入合適的催化劑,催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,故D錯誤;

故答案為BC;

(4)1050 kPa 前,反應(yīng)b NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因,1050kPa前反應(yīng)未達平衡狀態(tài),隨著壓強增大,反應(yīng)速率加快,NO轉(zhuǎn)化率提高;

②在1100 kPa時二氧化氮轉(zhuǎn)化率40%,結(jié)合三行計算列式得到;設(shè)通入二氧化氮mol;

氣體總物質(zhì)的量=1.2molKp==。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列敘述正確的是

A.明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒,其作用原理相同

B.的漂白原理不同,混合使用效果更好

C.汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學(xué)煙霧

D.可用濃鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應(yīng),證明過氧化氫具有還原性

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【題目】中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑,利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水,其主要過程如下圖所示。

已知:幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。

化學(xué)鍵

H2OH—O

O2OO

H2H—H

H2O2O—O

H2O2O—H

鍵能kJ/mol

463

496

436

138

463

若反應(yīng)過程中分解了2 mol水,則下列說法不正確的是

A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2

B. 過程I吸收了926 kJ能量

C. 過程II放出了574 kJ能量

D. 過程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)

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【題目】已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng),下列對該反應(yīng)的說法正確的是(

A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于的能量

B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故需要加熱反應(yīng)才能進行

C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D.反應(yīng)物XY的總能量大于生成物MN的總能量

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【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是(  )

A. a點所示的溶液中c(H)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)

B. b點所示的溶液中c(H)>c(Cl)>c(HClO)>c(ClO)

C. c點所示的溶液中c(Na)=c(HClO)+c(ClO)

D. d點所示的溶液中c(Na)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)

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【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是(

A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看,78g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同

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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3;C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4;C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族;卮鹣铝袉栴}:

(1)B在元素周期表中的位置為______________________。

(2)B、CD、E形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系是________________(用離子符號表示)。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程______________________

(4)A、BC三種元素形成的常見的離子化合物的化學(xué)式為___________,該化合物的水溶液中各離子的濃度由大到小的順序為______________________

(5)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加入等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5:6,則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量,乙中堿過量

C. 甲中酸過量,乙中鋁過量 D. 甲中酸過量,乙中堿過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.c(H+)的溶液一定呈中性

B.將水加熱,KW增大,pH不變,仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體,溶液的c(H+) 增大,KW不變

D.0.1mol·L-1醋酸溶液中加水,溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小

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