【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span> (　　)

A.驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

B.探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響

C.除去CO2氣體中混有的SO2

D.比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

【答案】B

【解析】

A．溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進行對比實驗，故A錯誤；

B．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，其它條件相同，只有溫度改變，所以可以探究溫度對平衡的影響，故B正確；

C．CO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯誤；

D、鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾，應(yīng)先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.“84”消毒液中，SiO、CO、Na+、K+

B. 的溶液中NH、Ca2+、C1-、NO3-

C.0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO、NH4+、SO、Fe3+

D.pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=xkJ·mol–1，不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）

A.反應(yīng)的ΔH＜0

B.過程b使用了催化劑

C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.過程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫，下列實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符的是（ ）

選項

操作及現(xiàn)象

推論

A

用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3

CH3COOH是弱電解質(zhì)

B

向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁

溶液中可能含有CO或HCO

C

用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的

HClO的酸性弱于CH3COOH

D

向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種肼(N2H4)燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是 (　　)

A.a為正極，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B.外電路中每通過1mol 電子，則有NA個Na＋穿過交換膜向正極移動

C.b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-

D.用該電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)?shù)玫?/span>0.1mol Cl2時，至少要消耗0.1mol N2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下（起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H＜0

B.圖中壓強的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝

D.達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）。

A.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大

B.25 ℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動，c(H＋)降低

C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.3 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)；H＝?符合下圖(a)所示的關(guān)系。w(c)為C的質(zhì)量分數(shù)，由此推斷關(guān)于圖(b)的說法正確的是

A.P3>P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B.P3<P4，y軸表示B的體積分數(shù)

C.P3<P4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D.P3>P4，y軸表示混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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