【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示。下列推斷正確的是 (　　)

A.a極應(yīng)與電源的負(fù)極相連

B.膜1為陰離子交換膜，膜2為陽(yáng)離子交換膜

C.a極的電極反應(yīng)式為2H2O一4e一=4H++O2↑

D.若收集22.4L的P(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移4mol電子

【答案】A

【解析】

A．a電極上稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，過程中OH-濃度增大，a電極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，說明a電極為陰極，應(yīng)與外電路負(fù)極相連，故A正確；

B．b電極上稀硫酸轉(zhuǎn)化為濃硫酸，過程中SO42-的量增大，則是由SO32-轉(zhuǎn)化得到，發(fā)生反應(yīng)SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+，則膜2應(yīng)為陰離子交換膜，a電極上稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，過程中OH-濃度增大，則發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-═2OH-+H2↑，膜1應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

C．a電極上稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，過程中OH-濃度增大，且反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則應(yīng)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；

D．a電極發(fā)生電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，若收集22.4LP(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即收集H2的標(biāo)況下的物質(zhì)的量為＝1mol，根據(jù)電極反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為l.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分別達(dá)到平衡。下列說法正確的是

容器

溫度（K）

起始濃度（mol/L）

CH3OH平衡濃度（mol/L）

H2

CO

CH3OH

①

400

0.20

0.10

0

0.08

②

400

0.40

0.20

0

X

③

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. X=0.16

C. 平衡時(shí)，容器②中H2的體積分?jǐn)?shù)比容器①的大

D. 400K時(shí)若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，則平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(－lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)＝10－2.294

D. 30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種肼(N2H4)燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是 (　　)

A.a為正極，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B.外電路中每通過1mol 電子，則有NA個(gè)Na＋穿過交換膜向正極移動(dòng)

C.b極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-

D.用該電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)?shù)玫?/span>0.1mol Cl2時(shí)，至少要消耗0.1mol N2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

（1）反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_____。

（2）請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是______。

序號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

K(298K)的數(shù)值

①

N2(g)+O2(g)2NO(g)

5×10-31

②

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

4.1×106

（3）對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。

溫度/℃

壓強(qiáng)/MPa

氨的平衡含量

200

10

81.5%

550

10

8.25%

①該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②哈伯選用的條件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是______。

（4）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣，一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）盡管哈伯的合成氨法被評(píng)為“20世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產(chǎn)率低等問題。因此，科學(xué)家在持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。如圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）。

A.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大

B.25 ℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH＋＋OH－逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

C.取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.3 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（ ）

A.甲表示與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則的燃燒熱為

B.乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：.一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是( )

甲 乙

A.平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：甲<乙

B.達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式)

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是無色透明有刺激性氣味的液體，制備的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.先在試管a中加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸和乙酸

B.濃硫酸的作用主要是催化和吸水

C.b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替

D.實(shí)驗(yàn)原理為CH3COOH＋H18OC2H5CH3CO18OC2H5＋H2O

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