(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇水氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48kJ·mol-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30kJ·mol-1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___%。

②比較a、b處反應(yīng)速率大�。�va___vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅰ．某工廠以菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、硫酸錳晶體的工藝流程如下圖所示：

常溫下幾種金屬氧化物沉淀時的pH：

(1)該工廠調(diào)pH時，選擇試劑a的成分最好是________，濾渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗滌、低溫烘干。

(2)為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳，pH調(diào)整的范圍為________；若常溫下離子(X)沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，則使Mn2+完全沉淀時溶液的pH最小為________。

(3)若濾液Ⅱ顯酸性，請寫出電解法制備MnO2時陽極上的電極反應(yīng)式：________。

Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線)如下圖所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

(1)850℃時，所得固體的化學(xué)式為：________________________。

(2)1150℃時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA

B.2.4gMg溶于足量稀鹽酸，轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為0.1NA

C.通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的數(shù)目為 NA

A.46 g C2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA

B.常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含電子總數(shù)為9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2和乙炔的混合氣體所含鍵數(shù)目為NA

D.CO2氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，固體增重28g時轉(zhuǎn)移了NA個電子

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B. 圖中a、b兩點氷的電離程度：b>a

C. 當(dāng)加入10.00mL NaOH溶液時，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D. 當(dāng)加入20.00mL NaOH溶液時，溶液pH>8.0

A.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

B.已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1，將2NA個CO與NA個O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量。

C.用石灰乳完全吸收l mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA

D.常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA

A.T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

B.T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

C.T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

D.T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

【題目】已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向逆方向進行的是

A.升高溫度和增大壓強B.降低溫度和減小壓強

C.降低溫度和增大壓強D.升高溫度和減小壓強

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA

B.1 L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

C.4.0 g與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50 mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

(1)下列說法中正確的是_________（填序號)。

a．甲中銅片質(zhì)量減少　　　　　　　　b．乙中鋅片質(zhì)量減少

c．乙中銅片上沒有明顯變化　　　　　d．甲裝置為原電池，乙裝置為電解池

(2)同等條件下，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲______(填“＞”“＜”或“＝”)乙。

(3)甲燒杯中鋅電極為_______(正極或負(fù)極)，寫出銅極的反應(yīng)電極方程式_______。

(4)當(dāng)甲中產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為_______mol。