【題目】298K時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

下列有關敘述正確的是

A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

B. 圖中a、b兩點氷的電離程度：b>a

C. 當加入10.00mL NaOH溶液時，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D. 當加入20.00mL NaOH溶液時，溶液pH>8.0

【答案】D

【解析】

A.用NaOH溶液滴定甲酸溶液，恰好發(fā)生反應產(chǎn)生HCOONa溶液，該鹽是強堿弱酸鹽，選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞試液誤差較小，A錯誤；

B.圖中a為HCOONa、HCOOH按1：3關系混合得到的混合溶液；b為HCOONa、NaOH按1：3關系混合得到的混合溶液，由于甲酸是弱酸，對水的電離的抑制程度小于等濃度的NaOH溶液，所以a、b兩點氷的電離程度：a>b，B錯誤；

C.當加入10.00mL NaOH 溶液時，溶液為等濃度的HCOONa、HCOOH的混合溶液，根據(jù)圖示可知此時溶液的pH<7，說明HCOOH的電離作用大于HCOO-的水解作用，所以c(H+)>c(OH-)，c(HCOO-)>c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，因此c(Na+)>c(H+)，所以離子濃度大小關系為：c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C錯誤；

D.當加入20.00mL NaOH溶液時，二者恰好反應產(chǎn)生HCOONa，該鹽是強酸弱堿鹽，HCOO-水解，使溶液顯堿性，HCOO-+H2OHCOOH+OH-，c(HCOO-)==0.0500mol/L，Kh==10-10，Kh=，所以c(OH-)=，所以溶液的pH>8，D正確；

故合理選項是D。

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序數(shù)之差與Y的原子序數(shù)相同，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是（ ）

A. Z單質(zhì)與WYZ在高溫條件下反應生成W單質(zhì)，說明非金屬性：Z>W

B. 向無色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液仍為無色，體現(xiàn)了X2Z2Y4的還原性

C. Y、Z、W的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次增強

D. 由X、Y兩種元素形成的所冇化合物中所含化學鍵的類型完全相同

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【題目】氨浸菱鋅礦制備活性氧化鋅，成本低，選擇性好，其工藝流程如下:

(1)濾渣Ⅰ主要成分的化學式為___________。

(2)浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金屬離子，可加入試劑Ⅰ除去，試劑Ⅰ為___________，在實際操作過程中加入量遠高于理論量，可能的原因是___________。

(3)過濾Ⅱ后得到Zn(NH3)4CO3溶液，經(jīng)水蒸汽加熱法可析出堿式 [ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀，其反應化學方程式為___________。

(4)蒸氨過程中會有部分氨氣逸出，可用電化學氣敏傳感器監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，原理如圖所示。負極的電極反應為___________，假設蒸氨過程中逸出氨氣16.8L (標準狀況)進入傳感器，另一極需要通入標準狀況下O2的體積為___________。

(5)蒸氨完成時，廢液中殘余氨含量需小于0.2mol/L，若殘余氨濃度過低，水蒸汽用量增大，回收氨水中氨濃度降低，不利于循環(huán)使用；若殘余氨濃度過高，會導致___________。

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【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。

(1)A室混合氣體的物質(zhì)的量為________，標況下體積為________。

(2)實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氫原子數(shù)為8.0NA

D. 標準狀況下，1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2分子個數(shù)約為

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【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量 Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。

(1)溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有_________(填序號)

a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸

b.增大通入SO2的流速

c.減少軟錳礦漿的進入量

d.減小通入SO2的流速

(2)已知：室溫下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39， pH=7.1 時 Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1× l0-6mol /L)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。

(3)由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生反應的離子方程式___________。

(4)將MnO2和 Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600℃750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式 _____________ 。

(5)錳酸鋰可充電電池的總反應為：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)

①充電時，電池的陽極反應式為_________，若此時轉(zhuǎn)移lmole-，則石墨電極將增重______g。

②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是________。

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【題目】異黃酮類化合物在殺蟲方面特別對釘螺有較好的殺滅作用，我國科學家研究了一種異黃酮類化合物的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為 ______。

(2) B中含氧官能團的名稱是_____。

(3) B到C的反應類型是_____。

(4)寫出C與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____。

(5) D的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(6)寫出與B互為同分異構(gòu)體的能使Fe3+顯色且能發(fā)生水解反應的化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1 : 2 : 2 : 3) _____。

(7)請設計由苯酚和溴丙烷為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選) _____。

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【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2CrH2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻(溶液呈綠色)還原為二價鉻(溶液呈亮藍色)；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如下，請回答以下問題：

(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是___________________，儀器a的名稱是___________。

(2)將過量的鋅和氧化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好，打開K1、K2，關閉K3。此時觀察到c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為_____________________；過量鋅的作用是______________________________________________。

(3)打開K3，關閉K1、K2，觀察到現(xiàn)象為___________________________、d中出現(xiàn)磚紅色沉淀，為得到純凈的磚紅色晶體，需采取的操作是__________、__________、洗滌、干燥。

(4)裝置d可能存在的缺點為_________________________________________________。

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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列問題：

(1)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應:

2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g) △H1 = +48kJ/mol

4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) △H3 = +114kJ/mol

則反應3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。

(2)對于反應2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g)，采用合適的催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①323 K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ =______%。比較a、b處反應速率大�。害�a_____υb(填“>”、“<”、“=”)

②在343 K下：要提高SiHCl3平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_______。(兩問均從下列選項中選擇合適的選項填空)

A、增大反應物濃度

B、增大壓強

C、及時將產(chǎn)物從體系分離

D、使用更高效的催化劑

③某溫度(T K)下，該反應可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率達到30%，則該溫度下的平衡常數(shù)KT K___K343 K(填“>”、“<”、“=”)，已知反應速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算在該溫度下當轉(zhuǎn)化率為20%的時刻，υ正/υ逆=_____________(保留1位小數(shù))。

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