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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數約為NA

B.1 L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的總數為0.1NA

C.4.0 g與D2O的混合物中所含中子數為2NA

D.50 mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

【答案】C

【解析】

A. 在標準狀況下庚烷為液態(tài)，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，A錯誤；

B. S2-在溶液中能水解為HS-和H2S，根據物料守恒可知，溶液中的S2-、HS-和H2S個數共為0.1NA個，B錯誤；

C.與D2O的摩爾質量均為20 g/mol，每種微粒分子中都含10個中子，因此4.0 g混合物的物質的量為0.2 mol，因此0.2 mol混合物中含2NA個中子，C正確；

D. 二氧化錳只能和濃鹽酸反應，隨著反應的進行，鹽酸濃度降低變?yōu)橄←}酸，反應就不再發(fā)生，故濃鹽酸中溶質不能反應完全，因此轉移的電子數小于0.3NA個，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣（含有烴類、、、等物質）是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點是使和反應，產生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及的轉化。

(1)寫出一氧化碳和一氧化氮反應的化學方程式：______________________________________。

(2)“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示：

（1）從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為 ．

（2）Y的轉化率為 ．

（3）該反應的化學方程式為 ．

（4）該溫度下 平衡常數K的表達式為

（5）10s后的某一時刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖2所示：則下列說法符合該圖象的是 ．

A．t1時刻，增大了X的濃度

B．t1時刻，升高了體系溫度

C．t1時刻，縮小了容器體積

D．t1時刻，使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)。某溫度壓強下，在密閉容器進行上述反應，下列敘述正確的是（ ）

A.反應過程中，若壓縮體積增大壓強能提高A的轉化率

B.若反應開始時A為1 mol，則達到平衡時吸收的熱量為Q kJ

C.反應至4 min時，若D濃度為0.12 mol·L-1，則B的反應速率為0.03 mol·L-1·min-1

D.反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的D的物質的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是（ ）

A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有、、

C.“沉淀”反應的金屬離子為

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )

A.46 g C2H6O中含有的C-H鍵數一定為5NA

B.常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含電子總數為9NA

C.標準狀況下，11.2 L CO2和乙炔的混合氣體所含鍵數目為NA

D.CO2氣體與足量的Na2O2反應，固體增重28g時轉移了NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為直流電源電解飽和食鹽水的裝置。（a、b均為碳棒）

（1）a極的名稱是__極，反應式為__。

（2）b極的電極反應式為__，發(fā)生__反應。

（3）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子，現通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。

已知：

(a)；

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

3.7

Cr3+

4.9

6.8

請回答：

(1)某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂)________，C的斑點顏色為________。

(2)步驟②含Cr物質發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________。

(3)在下列裝置中，②應選用________。(填標號)

(4)部分物質的溶解度曲線如圖2，步驟⑤可能用到下列部分操作：a．蒸發(fā)至出現大量晶體，停止加熱；b．冷卻至室溫；c，蒸發(fā)至溶液出現晶膜，停止加熱；d．洗滌；e．趁熱過濾；f．抽濾。請選擇合適操作的正確順序________。

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

(6)取mg粗產品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定(雜質不反應)，消耗標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產品中K2Cr2O7的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質，如：

下列有關說法中正確的是

A.淀粉是糖類物質，有甜味，與纖維素互為同分異構體

B.反應③是消去反應，反應④是加聚反應，反應⑤是氧化反應

C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可被酸性KMnO4溶液氧化

D.反應②是葡萄糖發(fā)生水解生成了CH3CH2OH

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