【題目】認真觀察圖中裝置,回答下列問題:

(1)下列說法中正確的是_________(填序號)。

a.甲中銅片質(zhì)量減少        b.乙中鋅片質(zhì)量減少

c.乙中銅片上沒有明顯變化     d.甲裝置為原電池,乙裝置為電解池

(2)同等條件下,兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率:甲______(”“”)乙。

(3)甲燒杯中鋅電極為_______(正極或負極),寫出銅極的反應(yīng)電極方程式_______。

(4)當甲中產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氣體時,理論上通過導線的電子數(shù)目為_______mol。

【答案】bc 2H++2e-=H2 0.2

【解析】

(1)根據(jù)原電池構(gòu)成條件及反應(yīng)原理分析解答;

(2)原電池反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率;

(3)活動性強的電極為負極,負極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng);活動性弱的電極為正極,正極上溶液中的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2;

(4)根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,結(jié)合物質(zhì)的量的有關(guān)計算公式計算。

(1)a.甲構(gòu)成了原電池,Cu活動性比Zn弱,為正極,正極上溶液中的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2,Cu電極本身不參加反應(yīng),因此甲中銅片質(zhì)量不變,a錯誤;

b.在金屬活動性順序表中Zn位于H的前邊,可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)而被氧化,因此鋅的質(zhì)量會不斷減少,b正確;

cCu的活動性比H弱,因此不能與酸發(fā)生反應(yīng),所以乙中銅片上沒有明顯變化,c正確;

d. 甲裝置具備原電池構(gòu)成條件,形成了原電池,乙裝置沒有形成閉合回路,也沒有電源,因此既沒有構(gòu)成原電池,也沒有形成電解池,d錯誤;

故合理選項是bc;

(2)甲裝置構(gòu)成了原電池,Zn為負極,失去電子,被氧化變?yōu)?/span>Zn2+;Cu活動性弱,為原電池的正極,正極上溶液中的的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2,原電池反應(yīng)加快了放出氫氣的速率,而乙裝置沒有形成原電池,因此同等條件下,兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率:甲>乙;

(3)甲燒杯中形成原電池,由于金屬活動性ZnCu,鋅電極為負極,失去電子被氧化;銅為正極,正極上溶液中的的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2;

(4)2.24 L標準狀況下的氫氣的物質(zhì)的量n(H2)==0.1 mol,根據(jù)電極反應(yīng)式2H++2e-=H2可知:每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2,轉(zhuǎn)移2 mol電子,則產(chǎn)生0.1 mol H2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2 mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知煤的部分結(jié)構(gòu)模型如圖所示:

(1)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結(jié)構(gòu)模型來看,在提供熱量的同時產(chǎn)生大量的________等氣體物質(zhì),造成嚴重的大氣污染。

(2)“型煤”技術(shù)不僅可以減少87%的廢氣排放量,煙塵排放量也可減少80%,致癌物3.4-苯并芘的排放量也減少,同時節(jié)煤20%~30%。“型煤”技術(shù)的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽。下列物質(zhì)中適宜作固硫劑的有________(填字母)。

A.氯化鈣 B.氧化鈣 C.硫酸鈣 D.氫氧化鈣

(3)某“型煤”生產(chǎn)廠利用石灰石作固硫劑,試用化學方程式表示其“固硫”過程:_____________________________________________________________

(4)除上述的“型煤”技術(shù)外,為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值,煤資源的綜合利用方法還有________、________、________等。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20℃時,NaOH調(diào)節(jié)0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關(guān)分析正確的是

A. 曲線a代表H2C2O4濃度隨pH的變化

B. pH46時主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-

C. 在曲線ac交界點有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

D. 當溶液pH=7:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進行以下反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g).已知起始時加入1molH2和2molI2(g),當達到平衡時H2的體積分數(shù)為φ.下列四種情況分別投入上述容器,且始終保持原溫度,平衡時H2的體積分數(shù)也為φ的是(  )

A. 2molH2(g)和1molI2(g) B. 3molHI(g)

C. 2molH2(g)和2molI2(g) D. 1molI2(g)和2molHI(g)[來科

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(  )

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)KK1/K2

C. 對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】298K時,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知:HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B. 圖中a、b兩點氷的電離程度:b>a

C. 當加入10.00mL NaOH溶液時,溶液中:c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D. 當加入20.00mL NaOH溶液時,溶液pH>8.0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2O、NONO2等氮氧化物是空氣污染物,含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

1N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物,用特種催化劑能使N2O分解。NH3O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。

2NONO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收,主要反應(yīng)為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NONO2去除率的有________(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾,得到NaNO2晶體,該晶體中的主要雜質(zhì)是________(填化學式);吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學式)。

3NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl,其離子方程式為________

NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AG是幾種烴的分子球棍模型(如圖),請回答:

(1)常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是__________(填字母)

(2)能使酸性KMnO4褪色的有______(填數(shù)字)。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填字母)。

(4)寫出實驗室制取D的化學方程式_________。

(5)寫出G與濃硝酸反應(yīng)生成烈性炸藥的化學方程式__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50 mL0.5 mol/L的鹽酸與50 mL0.55 mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____

(2)實驗中改用20 mL0.50 mol/L的鹽酸跟20 mL0.55 mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量____(相等不相等”);所求中和熱的數(shù)值會___(相等”“偏大偏小”)。

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