【題目】已知某反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)△H = Q 在密閉容器中進行,在不同溫度(T1 和 T2 )及壓強(P1 和 P2 )下,混合氣體中 B 的質(zhì)量分數(shù) w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是 ( )
A.T1<T2,P1<P2,a+b>c,Q<0
B.T1>T2,P1<P2,a+b<c,Q>0
C.T1<T2,P1>P2,a+b<c,Q>0
D.T1>T2,P1>P2,a+b>c,Q<0
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)在中和滴定的過程中有如下操作:①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌,則在操作過程中正確的順序是__________________。(寫序號)
(2)選用的指示劑是 。(a、石蕊 b、甲基橙)
(3)用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________________。
(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(5)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL | 0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/ mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(6)請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)= 。
(7)滴定終點的判定依據(jù)是 。
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【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學變化的是( )
A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車
B.氘、氘用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>
C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料
D.開采可燃冰,將其作為能源使用
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。下列所給量不再變化表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是( )
A.混合氣體的壓強B.混合氣體的質(zhì)量
C.混合氣體的密度D.混合氣體各組分的質(zhì)量分數(shù)
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【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是( )
A.該裝置構(gòu)成了電解池
B.鐵腐蝕過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能
C.活性炭在該裝置中并無實際作用
D.正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】錳的合金及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。如二氧化錳是重要的氧化劑、催化劑、干電池中的去極劑;硫酸錳是重要的微量元素肥料。
Ⅰ.某工廠以菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、硫酸錳晶體的工藝流程如下圖所示:
常溫下幾種金屬氧化物沉淀時的pH:
Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀時的pH | 7.2 | 2.7 | 4.7 |
完全沉淀時的pH | x | 3.7 | 6.7 |
(1)該工廠調(diào)pH時,選擇試劑a的成分最好是________,濾渣Ⅱ的成分是________,操作X是________、洗滌、低溫烘干。
(2)為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳,pH調(diào)整的范圍為________;若常溫下離子(X)沉淀完全的標準是c(X)<1.0×10-5mol/L,Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13,則使Mn2+完全沉淀時溶液的pH最小為________。
(3)若濾液Ⅱ顯酸性,請寫出電解法制備MnO2時陽極上的電極反應(yīng)式:________。
Ⅱ.50.7g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線)如下圖所示。(已知:M(Mn)=55g/mol)
(1)850℃時,所得固體的化學式為:________________________。
(2)1150℃時,反應(yīng)的化學方程式為:________________________。
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小,則:
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng),且m+n________p(填“>”、“=”或“<”)。
以下各題填“增大”、“減小”或“不變”
(2)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
(3)若體積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)________;增壓時,B的質(zhì)量分數(shù)________。
(5)若升高溫度,則B的濃度________,平衡時B、C的濃度之比將________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)達到新平衡時混合物顏色________;若壓強不變,則加入C達到新平衡時混合物顏色________。(填“變深”、“變淺”或“不變”)
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【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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【題目】下列說法正確的是( )
A.如圖可表示水分解過程中的能量變化
B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D.已知Ⅰ:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-a kJ/mol,
Ⅱ:鍵能H-H:b kJ/mol,Cl-Cl:c kJ/mol。則斷開1 mol H-Cl鍵所需能量為kJ
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