A. 113號(hào)元素的氧化物為兩性氧化物

B. 115號(hào)元素位于第六周期第VA族

C. 117號(hào)元素的某種原子，核內(nèi)含176個(gè)中子，此原子是Ts

D. 118號(hào)元素的原子最外層有8個(gè)電子

【題目】實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3，

為了探究甲烷的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，B裝置中的試劑為溴水或酸性KMnO4溶液，一段時(shí)間后，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁。所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去)：

（1）寫(xiě)出H裝置中反應(yīng)的離子方程式：__。

（2）C裝置中的試劑為__，作用是__。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗的CH4和CuO的質(zhì)量比為1：20，則D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先在G裝置的大試管上套上黑色紙?zhí)�，反�?yīng)結(jié)束后，取下黑色紙?zhí)�，使收集滿(mǎn)氣體的試管置于光亮處緩慢反應(yīng)一段時(shí)間，觀(guān)察到的現(xiàn)象有：①試管中有少量白霧；②導(dǎo)管內(nèi)液面上升；③__；④___。

（5）有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法，正確的是__(填字母)。

A.若B裝置中的試劑是溴水，溴水無(wú)明顯變化，說(shuō)明CH4不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)

B.若B裝置中是酸性高錳酸鉀溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明通常情況下甲烷難以被強(qiáng)氧化劑氧化

C.硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體粉末變紅，說(shuō)明甲烷具有氧化性

D.G裝置的大試管取下黑色紙?zhí)缀�，光照�?qiáng)度越大，CH4與Cl2越易發(fā)生取代反應(yīng)

（6）實(shí)驗(yàn)室還可用碳化鋁(Al4C3)固體與H2O反應(yīng)制備甲烷，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

、、、、、、、

A.四項(xiàng)B.五項(xiàng)C.六項(xiàng)D.七項(xiàng)

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是___________(填元素符號(hào))。

（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號(hào)）；

（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。

①K+的焰色反應(yīng)呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實(shí)驗(yàn)的微觀(guān)原因?yàn)?/span>____________。

②AsO33-的立體構(gòu)型為________，寫(xiě)出一種與其互為等電子體的分子________

（填化學(xué)式）。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)?/span>___________。

（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為____。

A． B． C． D．

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g·cm－3。

【題目】下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行一系列反應(yīng)的裝置，回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出a儀器的名稱(chēng)_______；

（2）裝置D產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因_______________________；

（3）E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫(xiě)出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；

（4）F處的燒杯溶液中最終____（填“有”或“沒(méi)有”）白色沉淀；

（5）F裝置無(wú)法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對(duì)F裝置進(jìn)行改造，裝置符合要求的是_____________。

(1)活性炭還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。

反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖：

①第一次出現(xiàn)平衡的時(shí)間是第__min；

②0～20min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=__；

③30min時(shí)，改變某一條件平衡移動(dòng)，則改變的條件最有可能是__；40min時(shí)，平衡常數(shù)值為__。

(2)亞硫酸鈉吸收法

常溫下，Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__(填序號(hào))。

a.c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

b.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

c.水電離出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1

d.c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)

(3)電化學(xué)處理法

如圖所示，Pt(1)電極的反應(yīng)式為__；堿性條件下，用Pt(2)電極排出的S2O溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)有SO生成。若陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體__g。

（1）早期戰(zhàn)斗機(jī)主要采用鋁合金，其中超硬鋁屬Al—Cu—Mg—Zn系。Cu在元素周期表中的位置是___，比較第一電離能Mg___Al（填“＞”“＜”“＝”）。

（2）金屬Zn中的原子采取___最密堆積。

（3）中期戰(zhàn)斗機(jī)主要采用鈦合金，Ti的價(jià)電子排布圖為___。鈦晶體在882℃以上為體心立方的β鈦，其中鈦原子的配位數(shù)為___。

（4）鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為___，S的___雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵（填“π”或“σ”）。

（5）隱形戰(zhàn)機(jī)采用Fe(CO)5（羰基鐵）作為吸波材料，羰基鐵在常溫下為紅棕色液體，固體羰基鐵屬于___晶體，CO與Fe之間的化學(xué)鍵稱(chēng)為___。與CO互為等電子體的分子或離子是___（只寫(xiě)一種）。

（6）一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則晶胞的密度為___g/cm3（用含a、NA的計(jì)算式表示）。

A.該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.該電池的總反應(yīng)為2NO+O2=2NO2

C.NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2

D.標(biāo)況下當(dāng)有2.24LO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移了0.2mole-

【題目】在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于

D．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_______。

(2)該反應(yīng)_______（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，原因是______________。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(3)反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，用C表示的平均反應(yīng)速率為_______。