【題目】2016年12月1日國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成的四種新元素命名為113號(hào) (縮寫(xiě)為Nh)、115號(hào)(Mc)、117號(hào)(Ts)和118號(hào)(Og)。下列說(shuō)法正確的是

A. 113號(hào)元素的氧化物為兩性氧化物

B. 115號(hào)元素位于第六周期第VA族

C. 117號(hào)元素的某種原子，核內(nèi)含176個(gè)中子，此原子是Ts

D. 118號(hào)元素的原子最外層有8個(gè)電子

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，113號(hào)元素為第七周期第IIIA族，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知113號(hào)元素金屬性很強(qiáng)，不可能形成兩性氧化物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，115號(hào)元素位于第七周期第VA族，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，因?yàn)?/span>中Z代表原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、A代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以117號(hào)元素的某種原子，核內(nèi)含176個(gè)中子，此原子可表示為：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，118號(hào)元素為第七周期0族，核外電子排布已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層有8個(gè)電子，故D項(xiàng)正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明代《天工開(kāi)物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”，現(xiàn)代工業(yè)開(kāi)發(fā)了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）《天工開(kāi)物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。

（2）濾渣1的主要成份分別是_______（填化學(xué)式），“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是__________。

（3） “溶浸”時(shí)，氧化銅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是________；“溶浸”時(shí)可以適當(dāng)升高溫度，但不宜過(guò)高，其原因是________________。

（4） “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（5） “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應(yīng)式是_________。陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，該氣體是_______（寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯胺(又名氨基苯)是最重要的胺類(lèi)物質(zhì)之一，可作為炸藥中的穩(wěn)定劑、汽油中的防爆劑，也可作為醫(yī)藥磺胺藥的原料等。苯胺為無(wú)色油狀液體，有特殊氣味，可用水蒸氣蒸餾提純。用納米鐵粉還原硝基苯制備苯胺的原理及裝置圖(略去夾持裝置和加熱裝置)如下：

4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4

已知部分有機(jī)物的一些數(shù)據(jù)如下表：

名稱(chēng)

密度(gmL-1)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解性

備注

硝基苯

1.2037

5.7

210.8

難溶于水，易溶于乙醇、乙醚

苯胺

1.0217

-6.3

184.4

難溶于水，易溶于乙醇、乙醚

空氣中易變質(zhì)

乙醚

0.7134

-116.3

34.6

微溶于水，易溶于乙醇

Ⅰ.合成：在裝置1中的儀器X中，加入9g納米鐵粉、20mL水、1mL冰醋酸，加熱至煮沸，煮沸3～5min后冷卻至室溫，再將7.0mL硝基苯逐滴加入(該反應(yīng)強(qiáng)烈放熱)，攪拌、加熱、回流半小時(shí)，至反應(yīng)完全。

Ⅱ.分離提純：將裝置1改為裝置2進(jìn)行水蒸氣蒸餾，取裝置2中的餾出物約5～6mL，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，分離出有機(jī)層后，水層加入1.3gNaCl固體，用乙醚萃取3次(每次用7.0mL乙醚)，合并有機(jī)層和乙醚萃取液，加入粒狀NaOH干燥，過(guò)濾后轉(zhuǎn)移至干燥的圓底燒瓶中，水浴蒸去乙醚，殘留物再利用裝置3蒸餾并收集溫度T℃時(shí)的餾分。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由苯制取硝基苯的化學(xué)方程式為__。

（2）儀器X的名稱(chēng)是__；加入硝基苯時(shí)，“逐滴加入span>”的目的是__。

（3）分離提純過(guò)程中加入NaCl固體的作用是__。

（4）裝置2和裝置3都需要通冷凝水，冷凝水的作用是__；裝置2中長(zhǎng)導(dǎo)管B的作用是__。

（5）萃取分液操作過(guò)程中要遠(yuǎn)離明火和熱源，原因是__。

（6）溫度T的范圍為__，實(shí)驗(yàn)結(jié)束得到6.0mL產(chǎn)物，則苯胺的產(chǎn)率為__(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4、0.2、0.4，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A. SO2的濃度為0.8，O2為0.4B. SO2的濃度為0.5

C. SO3的濃度為0.8D. SO2、SO3的濃度一定均為0.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。

(1)活性炭還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。

反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖：

①第一次出現(xiàn)平衡的時(shí)間是第__min；

②0～20min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=__；

③30min時(shí)，改變某一條件平衡移動(dòng)，則改變的條件最有可能是__；40min時(shí)，平衡常數(shù)值為__。

(2)亞硫酸鈉吸收法

常溫下，Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__(填序號(hào))。

a.c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

b.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

c.水電離出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1

d.c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)

(3)電化學(xué)處理法

如圖所示，Pt(1)電極的反應(yīng)式為__；堿性條件下，用Pt(2)電極排出的S2O溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)有SO生成。若陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體__g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸銀是一種無(wú)色晶體，易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫(yī)藥、染毛發(fā)等，也用于電子工業(yè)。硝酸銀不穩(wěn)定，易發(fā)生如下反應(yīng)：

①2AgNO3(s)＝2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) △H1＞0

②2NO2(g) N2O4(g) △H2＜0

（1）實(shí)驗(yàn)室配制硝酸銀溶液的方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是___________________。

（2）2AgNO3(s) ＝2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H＝______________ (用含△H1、△H2的式子表示)。

（3）溫度T1時(shí)，在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量（n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列情況能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)

a.固體質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②若達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)p＝0. 3MPa。反應(yīng)開(kāi)始到

10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為___________ MPa·min－1。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp＝___________(MPa)－1(結(jié)果保留2位小數(shù))。

[提示：用平衡時(shí)各組分分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)，組分的分壓(P1) ＝平衡時(shí)總壓(p)×該組分的體積分?jǐn)?shù)()]

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝2υ(N2O4) 消耗＝k逆c(N2O4)，k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。則化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系是K＝___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”、“＜”或“＝")

（4）NO與O2反應(yīng)生成NO2的反應(yīng)歷程為：第一步NO+NON2O2 （快速平衡）

第二步N2O2+O2＝2NO2 （慢反應(yīng)），下列敘述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A. υ(第一步的正反應(yīng)) ＜υ(第二步的反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定

C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A.乙醇是良好的有機(jī)溶劑， 75 % 的酒精還可以滅活新冠病毒

B.苯酚有毒，沾到皮膚上可用 65 ℃的以上熱水洗滌

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中碳原子的雜化方式相同

D.有機(jī)物 的名稱(chēng)是2-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

①晶體中分子間作用力越大， 分子越穩(wěn)定

②原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)， 熔點(diǎn)越高

③干冰是 CO2 分子通過(guò)氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體

④在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比相等

⑤正四面體構(gòu)型的分子，鍵角都是109°28'，其晶體類(lèi)型可能是原子晶體或分子晶體

⑥分子晶體中都含有化學(xué)鍵

⑦含4.8 g碳元素的金剛石晶體中的碳碳鍵的物質(zhì)的量為0.8 mol

A.①②③④⑤B.②④⑦C.⑤⑥⑦D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.起始時(shí)和達(dá)到平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)之比為1：1

B.平衡時(shí)物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

C.平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

D.當(dāng)v正(A)=v逆(B)時(shí)，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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