【題目】在溫度一定的條件下,N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應并達到平衡時,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2,當達到新的平衡時,下列說法中不正確的是
A.新的平衡體系中,N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
B.新的平衡體系中,NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1
C.新的平衡體系中,混合體的平均摩爾質(zhì)量大于
D.新的平衡體系中,氣體密度是原平衡體系的2倍
【答案】B
【解析】將容器的體積壓縮為原來的1/2,若平衡不移動,則N2 與NH3的濃度均為2c mol·L1,體系的壓強為原來的2倍。事實上將容器的體積壓縮為原來的1/2時,氣體壓強增大,平衡右移,N2的濃度小于2c mol·L1,又根據(jù)勒夏特列原理,新的平衡體系中,N2的濃度應大于c mol·L1,A正確。平衡右移必定使NH3的濃度大于2c mol·L1,B錯誤。平均摩爾質(zhì)量=m(總)/ n(總),如果平衡不移動,則不變,事實上平衡正向移動,氣體的物質(zhì)的量減少,增大,故C正確。由于氣體的質(zhì)量不變而容器的體積為原來的1/2,故氣體密度為原來的2倍,故D正確。
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【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中,形成一層弱酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕,示意圖如圖。下列說法錯誤的是 ( )
A. 若水膜中溶解了SO2,則鐵鉚釘腐蝕的速率將加快
B. 鐵、銅與弱酸性水膜形成了原電池,鐵鉚釘發(fā)生還原反應
C. 銅極上的反應有:2H+ +2e-= H2↑,O2+4e -十4H+= 2H2O
D. 若在金屬表面涂一層油漆,可有效阻止鐵鉚釘被腐蝕
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【題目】T℃時,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO2與2 mol SO2發(fā)生如下反應:
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1。
(1)下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2
(2)反應進行到20 s 時,測得反應速率v(NO) =" 0.005" mol·L-1·s-1,則消耗的NO2為 mol。
(3)下列措施能使反應加快的是 (僅改變一個條件)
a.降低溫度 b.縮小容積 c.使用效率更高的催化劑
(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達平衡所需時間將 。
a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定
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【題目】將0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液,下列溶液中Cl-濃度與該混合溶液中Cl-濃度相等的是
A. 3mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的FeCl3溶液
C. 2mol/L的MgCl2溶液 D. 2mol/L的NaCl溶液
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【題目】下列實驗中,不能獲得成功的是( )
A. 用水檢驗苯和溴苯
B. 苯、濃硫酸、濃硝酸共熱制硝基苯
C. 用溴水除去混在苯中的己烯
D. 苯、液溴、溴化鐵混合制溴苯
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【題目】除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣,應該采用的方法是( )
A. 加入適量的碘化鉀溶液 B. 通入溴蒸氣
C. 加氫氧化鈉溶液 D. 加入適量的溴化鈉溶液
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【題目】元素X有質(zhì)量數(shù)為79和81的兩種同位素,現(xiàn)測得X元素的相對原子質(zhì)量為79.9,則同位素81X在X元素中的質(zhì)量分數(shù)是
A.54.4% B.45.6% C.55% D45%
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