【題目】實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷:CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,
為了探究甲烷的化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn),B裝置中的試劑為溴水或酸性KMnO4溶液,一段時(shí)間后,無(wú)水硫酸銅變藍(lán),澄清石灰水變渾濁。所需裝置如圖(部分夾持儀器已略去):
(1)寫(xiě)出H裝置中反應(yīng)的離子方程式:__。
(2)C裝置中的試劑為__,作用是__。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗的CH4和CuO的質(zhì)量比為1:20,則D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,先在G裝置的大試管上套上黑色紙?zhí)祝磻?yīng)結(jié)束后,取下黑色紙?zhí),使收集滿(mǎn)氣體的試管置于光亮處緩慢反應(yīng)一段時(shí)間,觀(guān)察到的現(xiàn)象有:①試管中有少量白霧;②導(dǎo)管內(nèi)液面上升;③__;④___。
(5)有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法,正確的是__(填字母)。
A.若B裝置中的試劑是溴水,溴水無(wú)明顯變化,說(shuō)明CH4不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
B.若B裝置中是酸性高錳酸鉀溶液,溶液無(wú)明顯變化,說(shuō)明通常情況下甲烷難以被強(qiáng)氧化劑氧化
C.硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體粉末變紅,說(shuō)明甲烷具有氧化性
D.G裝置的大試管取下黑色紙?zhí)缀螅庹諒?qiáng)度越大,CH4與Cl2越易發(fā)生取代反應(yīng)
(6)實(shí)驗(yàn)室還可用碳化鋁(Al4C3)固體與H2O反應(yīng)制備甲烷,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 濃硫酸 干燥甲烷 CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O 試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺 試管內(nèi)壁有油狀液滴出現(xiàn) B Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑
【解析】
A中進(jìn)行反應(yīng)制取CH4,B中溴水或KMnO4,進(jìn)行CH4的性質(zhì)實(shí)驗(yàn);D中CH4與CuO反應(yīng)充分被氧化,生成CO2和H2O;無(wú)水硫酸銅,用于檢驗(yàn)水,為了防止通過(guò)B裝置時(shí),引入H2O的雜質(zhì)會(huì)影響實(shí)驗(yàn),因此C為干燥裝置,裝有濃硫酸;澄清石灰石用于檢驗(yàn)CO2,在G中的大試管中進(jìn)行,CH4和Cl2的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置H是一個(gè)固體和液體不加熱反應(yīng)制氯氣的裝置,故可以選用酸性高錳酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣等和濃鹽酸反應(yīng),離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O或ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O等。
(2)D中盛放的是氧化銅,所以C裝置的作用是干燥甲烷,由于是洗氣瓶,只能選用濃硫酸;
(3)實(shí)驗(yàn)消耗甲烷和氧化銅質(zhì)量比為,即物質(zhì)的量比為,根據(jù)原子守恒可得化學(xué)方程式為CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O;
(4)在自然光照射下,甲烷能與氯氣反應(yīng),生成HCl、、、、,由于HCl極易溶于水,故可看到導(dǎo)管內(nèi)液面上升,試管口產(chǎn)生白霧,試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺,試管內(nèi)壁有油狀液滴出現(xiàn)等現(xiàn)象;
(5)A項(xiàng),甲烷和溴水不反應(yīng),但是甲烷和氯氣、溴蒸氣等在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng),錯(cuò)誤;
B項(xiàng),甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑一般都不能反應(yīng),正確;
C項(xiàng),玻璃管中固體粉末由黑變紅,說(shuō)明氧化銅被還原,體現(xiàn)了甲烷的還原性,錯(cuò)誤;
D項(xiàng),光線(xiàn)太強(qiáng),反應(yīng)劇烈可能會(huì)產(chǎn)生爆炸等安全事故,錯(cuò)誤;
綜上B正確;
(6)依題意,碳化鋁和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷,因此可寫(xiě)出對(duì)應(yīng)方程式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究足量的鎂與濃硫酸反應(yīng);卮鹣铝袉(wèn)題:
Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該過(guò)程產(chǎn)生的混合氣體中含有、。
若按氣體從左到右的流向,各裝置的連接順序是________填字母編號(hào)。
已知裝置A中濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%,密度ρ=1.47g/mL,該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
裝置C的作用是________。
證明混合氣體中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。
Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定混合氣體中SO2的含量。
溶液可以是________填字母。
溶液
酸性溶液硫酸酸化
溴水
步驟中洗滌沉淀的操作為________。
通過(guò)的混合氣體體積為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),該混合氣體中二氧化硫的含量體積分?jǐn)?shù)為________用含V、m的代數(shù)式表示。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)和苯甲酸。反應(yīng)原理如下:2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa,C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl。有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表:
實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)第①步需連續(xù)加熱1小時(shí)(如圖1),其中加熱和固定裝置未畫(huà)出。若將儀器B改為儀器C,效果不如B,說(shuō)明原因__。
(2)操作中有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是__。
A.分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水
B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過(guò)多,否則不利于振蕩
C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置,分層后立即打開(kāi)旋塞進(jìn)行分液
D.分液時(shí)等下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞,換一個(gè)燒杯再打開(kāi)旋塞使上層液體流下
(3)操作③用沸水浴加熱蒸餾,再進(jìn)行操作④(如圖2),收集_℃的餾分。圖2中有一處明顯錯(cuò)誤,正確的應(yīng)改為__。
(4)抽濾時(shí)(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上還粘有少量晶體,__沖洗杯壁上殘留的晶體,抽濾完成后洗滌晶體。
(5)用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2440g苯甲酸樣品于錐形瓶中,加100mL蒸餾水溶解(必要時(shí)可以加熱),再用0.1000molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,共消耗NaOH溶液19.20mL,則苯甲酸樣品的純度為__%(保留4位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知0.1mol/LH2SO4在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度(即已經(jīng)電離的分子數(shù)占原來(lái)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù))如下表,回答下列問(wèn)題:
①H2SO4溶液中的HSO | ②NaHSO4溶液中的HSO | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
10% | 29% | 1.33% | 100% |
(1)寫(xiě)出H2SO4在水中的電離方程式___。
(2)若將10mL題設(shè)條件下的NaHSO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,則混合后溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>___。
(3)根據(jù)題設(shè)條件計(jì)算CH3COOH的電離常數(shù)Ka=___。若常溫下,將bmol·L–1的CH3COONa液與0.01mol·L–1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得溶液的pH=7,用含b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在建國(guó)70周年閱兵儀式上,“殲20”“東風(fēng)—41核導(dǎo)彈”等國(guó)之重器亮相,它們采用了大量合金材料;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)早期戰(zhàn)斗機(jī)主要采用鋁合金,其中超硬鋁屬Al—Cu—Mg—Zn系。Cu在元素周期表中的位置是___,比較第一電離能Mg___Al(填“>”“<”“=”)。
(2)金屬Zn中的原子采取___最密堆積。
(3)中期戰(zhàn)斗機(jī)主要采用鈦合金,Ti的價(jià)電子排布圖為___。鈦晶體在882℃以上為體心立方的β鈦,其中鈦原子的配位數(shù)為___。
(4)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng),該合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,其中陰離子的立體構(gòu)型為___,S的___雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵(填“π”或“σ”)。
(5)隱形戰(zhàn)機(jī)采用Fe(CO)5(羰基鐵)作為吸波材料,羰基鐵在常溫下為紅棕色液體,固體羰基鐵屬于___晶體,CO與Fe之間的化學(xué)鍵稱(chēng)為___。與CO互為等電子體的分子或離子是___(只寫(xiě)一種)。
(6)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則晶胞的密度為___g/cm3(用含a、NA的計(jì)算式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/ g·cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng):
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。
分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置b的名稱(chēng)是______。
(2)加入碎瓷片的作用是________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填字母,下同)。
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并______;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________。
(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有________。
A 圓底燒瓶 B 溫度計(jì) C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器
(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________。
A.41% B.50% C.61% D.70%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組的同學(xué)用圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題.當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀(guān)察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng):___________________。
(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱(chēng)為_________________(填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽(yáng)極”),總化學(xué)反應(yīng)式為___________________。
(3)當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.40g 時(shí),甲池中理論上消耗 O2 的體積為_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若丙池中KCl溶液的體積是500mL,電解后,溶液的pH為_________(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶休,結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.該晶體屬于離子晶體
B.該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似
C.晶體的化學(xué)式為Ba2O2
D.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的 Ba2+共有12個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由相同金屬電極及其不同濃度的鹽溶液組成的電池稱(chēng)為濃差電池,電子由溶液濃度較小的一極流向濃度較大的一極。如圖所示裝置中,X電極與Y電極初始質(zhì)量相等。 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),先閉合K2,斷開(kāi)K1,一段時(shí)間后,再斷開(kāi)K2,閉合K1,即可形成濃差電池,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。下列不正確的是
A.充電前,該電池兩電極不存在電勢(shì)差
B.放電時(shí),右池中的NO3-通過(guò)離了交換膜移向左池
C.充電時(shí),當(dāng)外電路通過(guò)0.1 mol電子時(shí),兩電極的質(zhì)量差為10.8 g
D.放電時(shí),電極Y為電池的正極
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