Question

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析

(1)該反應的反應物是_______。

(2)該反應_______（填“是”或“不是”）可逆反應，原因是______________。寫出該反應的化學方程式：_______。

(3)反應開始至2min時，用C表示的平均反應速率為_______。

Answer 1

【答案】A、B 是 反應物不能完全反應，某一時刻A、B、C同時存在，且量不再變化 A(g)+3B(g)2C(g) 0.05mol/(Lmin)

【解析】

(1)由圖中數(shù)據(jù)可以看出，反應未進行時，A、B都具有最大物質(zhì)的量，而C的物質(zhì)的量為0，由此可確定反應物與生成物。

(2)當物質(zhì)的量不再改變時，A、B、C的物質(zhì)的量都不為0，則表明反應沒有進行到底。

(3)從圖中采集數(shù)據(jù)，可計算出C表示的平均反應速率。

(1)反應過程中A、B的物質(zhì)的量減少，是反應物；C的物質(zhì)的量增加，是生成物。答案為：A、B；

(2)該反應中，反應物不能完全反應，某一時刻A、B、C同時存在，且量不再變化，所以該反應是可逆反應。2min時反應達到平衡，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量的變化量依次為0.1mol、0.3mol、0.2mol，物質(zhì)的量的變化量之比為l：3：2，因為物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以該反應的化學方程式為A(g)+3B(g)2C(g)。答案為：是；反應物不能完全反應，某一時刻A、B、C同時存在，且量不再變化；A(g)+3B(g)2C(g)；

(3)從反應開始至2min時，C的物質(zhì)的量從0增加到0.2mol，用C表示的平均反應速率為=0.05mol/(Lmin)。答案為：05mol/(Lmin)。