1．碳及其化合物有廣泛應(yīng)用
（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極．陽極反應(yīng)式為2O^2--4e^-=O₂↑，可能發(fā)生副反應(yīng)有C+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂（或2C+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池，負極反應(yīng)式為CO-2e^-+H₂O=CO₂+2H⁺
（3）向75mL 4mol•L^-1KOH溶液中緩慢通入4480mL CO₂氣體（標(biāo)準狀況）恰好完全被吸收．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O．
②該吸收溶液中離子濃度大小排序為c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
③常溫下，a mol•L^-1KHCO₃溶液的pH=8，HCO₃-的水解常數(shù)約等于$\frac{1{0}^{-12}}{a-1{0}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.8kJ•mol^-1
計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H=-763.8kJ•mol^-1．
（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-1
①向某容器中充入1.0mol H₂O和1.0mol CO （g），在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)．混合氣體中CO的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下列所示：

	0	5min	10min	15min	20min	25min
Ⅰ（800℃）	1.0	0.80	0.70	0.65	0.50	0.50
Ⅱ（800℃）	1.0	0.7	0.60	0.50	0.50	0.50

相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是增大壓強（或縮小體積）、加催化劑，該溫度下，平衡常數(shù)=1．
②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應(yīng)．
下列圖象正確且說明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A．（填序號）

2．將0.1mol•L^-1氨水加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�

	A．	電離平衡逆向移動		B．	c（OH-）增大
	C．	電離平衡常數(shù)增大		D．	n（OH-）增大

1．已知PbCO₃、PbSO₄、PbI₂的溶度積常數(shù)分別為1.5×10^-13、1.8×10^-8、7.0×10^-9．在含有CO₃^2-、SO₄^2-、I^-且濃度均為0.01mol•L^-1的溶液中滴加0.01mol•L^-1的硝酸鉛溶液時，三種陰離子沉淀的先后順序為（　�。�

A．

I-、CO32-、SO42-

B．

SO42-、CO32-、I-

C．

CO32-、SO42-、I-

D．

CO32-、I-、SO42-

20．有機物V是一種外科用藥的制備中間體，以甲苯為原料，其工業(yè)合成路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）已知是原子利用率為100%的轉(zhuǎn)化，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂，
（2）Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為（C₂H₅）₂NH．
（3）有機物在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚酰胺類高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）以甲苯為原料還可以合成一種香料（　�。├�用本題的信息，設(shè)計合成方案，用流程圖表示并注明反應(yīng)條件．例如，由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：，則反應(yīng)的流程圖為$→_{光照}^{氯氣}$$→_{△}^{氫氧化鈉溶液}$$\stackrel{HCN}{→}$　$→_{H_{2}O}^{H+}$$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$．

19．依據(jù)水溶液中的離子平衡規(guī)律，回答下列問題．
（1）25℃時，若體積為V_a、pH=a的某一元強酸與體積為V_b、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，則 a的取值范圍是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．
（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，上述濃縮液中含有I^-、Cl^-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.7×10^-7．（已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17）．
（3）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）． 濃度均為0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序為HSO₃^-＞HCO₃^-＞SO₃^2-＞CO₃^2-．（已知：H₂SO₃；K_i1=1.54×10^-2； K_i2=1.02×10^-7；HClO；K_i1=2.95×10^-8；H₂CO₃；K_i1=4.3×10^-7；K_i2=5.6×10^-11）

18．A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
（1）寫出化學(xué)式：AFe、DFeBr₃、EFe₃O₄、XHBr．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥（填編號）．
（3）D除了可與F反應(yīng)得到一種血紅色溶液外，還可與某有機物反應(yīng)生成紫色物質(zhì)，該有機物是苯酚（填名稱）．
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol．

17．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	溶于水后能電離出氫離子的化合物就是酸
	B．	能與水反應(yīng)生成酸的氧化物是酸性氧化物
	C．	含金屬元素的離子不一定都是陽離子
	D．	一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

16．欲配制100mL 1.0mol/LNa₂CO₃溶液，正確的方法是（　�。�

	A．	稱量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
	B．	稱量28.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
	C．	量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL
	D．	配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5 g Na2CO3

15．為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是（　　）

選項	不純物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜試劑或分離方法	必用儀器
A	碘水	四氯化碳    萃取	分液漏斗
B	一氧化碳（二氧化碳）	澄清石灰水  洗氣	洗氣瓶
C	硝酸鉀（氯化鈉）	直接蒸發(fā)結(jié)晶	蒸發(fā)皿
D	乙醇（水）	生石灰      蒸餾	蒸餾燒瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．已知一個¹²C原子的質(zhì)量是mg，元素R的某種原子的一個原子的質(zhì)量為ng，元素R的這種原子的相對原子質(zhì)量為（　�。�

A．

n

B．

$\frac{n}{m}$

C．

$\frac{12n}{m}$

D．

n×NA