2．將0.1mol•L-1氨水加水稀釋，下列說法正確的是（　　）
A．電離平衡逆向移動B．c（OH-）增大
C．電離平衡常數(shù)增大D．n（OH-）增大

分析 一水合氨是弱電解質，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進一水合氨電離，電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液濃度大小無關，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進一水合氨電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；
B．加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致c（OH-）減小，故B錯誤；
C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．加水稀釋促進一水合氨電離，則溶液中n（OH-）增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離，弱電解質的電離程度與溶液濃度成反比，電離平衡常數(shù)、化學平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、難溶物的溶解平衡常數(shù)等都只與溫度有關，與溶液濃度及溶液酸堿性無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨．2秒鐘之后達到平衡，測得氮氣為0.6mol．則氫氣的反應速率是（　　）
A．0.1mol/（L•s）B．0.2mol/（L•s）C．0.3mol/（L•s）D．0.6mol/（L•s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示．請認真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應需要（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ•mol-1，該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能減小，單位體積內活化分子的百分數(shù)增大，因此反應速率增大，（前面的三個空填“增大”“減小”“不變”）你認為最可能的原因是使用催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
B．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C．鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
D．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是（　�。�
A．溶于水后能電離出氫離子的化合物就是酸
B．能與水反應生成酸的氧化物是酸性氧化物
C．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
D．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
【途徑Ⅰ】4.4g丙烷完全燃燒放出熱量為a kJ，寫出丙烷燃燒的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-10akJ/mol
【途徑Ⅱ】等量丙烷按下列反應進行：
①C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
②2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
③2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ/mol （abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應中，反應物具有的總能量小于；生成物具有的總能   量．那么在化學反應時，反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物．因此其反應條   件是加熱
（3）b 與a、c、d的數(shù)學關系式是2b=c+d-2a．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol；
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（{H}_{2}O）}$，一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”下同），A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關系為KC=KB＞KA；
②120℃時，將1mol CH4和2mol H2O（g）通入容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bcd；
a．容器內氣體密度恒定；b．混合氣體的相對分子質量恒定；c．容器內的壓強恒定；d.3v正（CH4）=v逆（H2）；e．單位時間內消耗0.3mol CH4同時生成0.9molH2
（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．當有4mol電子通過導線時，消耗標準狀況下的O2體積為22.4L，此時電解質溶液的PH值變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的2L容積的固定容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應5min后達平衡后，共放出熱量b kJ．請回答下列問題：
（1）用A表示反應在前5min的速率$\frac{5a}$mol/（L•min）（用含a和b的式子表示）
（2）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關系b+c=a（用代數(shù)式表示）．
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）．
a、v（C）=2v（B2）                    b、容器內氣體壓強保持不變
c、v逆（A2）=2v正（B2）               d、容器內的氣體密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a、及時分離出C氣體    b、適當升高溫度；  c、增大B2的濃度     d、選擇高效的催化劑
（5）若其他條件不變，反應在500℃時達到平衡后，向容器中加入一定量的C（g），重新達到平衡后，A2的體積分數(shù)與原平衡相比減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．某化合物不是離子化合物就是共價化合物
B．混合物中元素一定呈化合態(tài)
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．由一種元素組成的物質一定是純凈物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案