16．欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是（　�。�
A．稱量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B．稱量28.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
C．量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL
D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5 g Na2CO3

分析 A．水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶于體積大于100mL；
B.28.6g Na2CO3•10H2O物質的量為0.1mol，硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算判斷；
C．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質碳酸鈉的物質的量不變，據(jù)此計算稀釋后濃度，進行判斷；
D．配制80mL溶液，需要選用100mL的容量瓶．

解答 解：A．水的體積為100mL，將10.6gNa2CO3溶于水后，溶于體積大于100mL，故溶液的濃度小于1mol/L，故A錯誤；
B.28.6g Na2CO3•10H2O物質的量為0.1mol，由化學式碳酸鈉的物質的量等于碳酸鈉晶體的物質的量為0.1mol，溶液體積為100ml，所配溶液濃度為：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故B正確；
C．設稀釋后碳酸鈉溶液濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質碳酸鈉的物質的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c，解得：c=1mol/L，故C正確；
D．配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，實際上配制的是100mL 1.0mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉的質量為：106g/mol×1.0mol/L×0.1L=10.6g，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的配制及對物質的量濃度的理解、計算，題目難度中等，明確物質的量濃度的表達式為解答關鍵，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．書寫下列反應的離子方程式
（1）酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（3）重鉻酸鉀溶液轉化為鉻酸鉀：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（　�。�
A．陽極反應為Fe-2e-═Fe2+
B．電解過程中溶液pH不會變化
C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成
D．電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質X、Y是生活中常見的金屬，相關物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物與產(chǎn)物已略去）：
（1）若試劑1與試劑2不相同．
①則X與試劑1反應的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
②將物質C溶于水，其溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是Fe2O3．
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的實驗操作和現(xiàn)象是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+．
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．?高溫下Y與水蒸氣反應的化學反應方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉化為乳酸（C3H6O3）．
（1）寫出葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應的有機產(chǎn)物的結構簡式：CH2OH（CHOH）4COOH
（2）取9g乳酸與足量金屬Na反應，可生成2.24L H2（標準狀況），另取同量乳酸與同物質的量的乙醇反應，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，由此可推斷乳酸分子中含有的官能團名稱為羧基、羥基
（3）由乳酸縮聚反應生成的高分子化合物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知PbCO3、PbSO4、PbI2的溶度積常數(shù)分別為1.5×10-13、1.8×10-8、7.0×10-9．在含有CO32-、SO42-、I-且濃度均為0.01mol•L-1的溶液中滴加0.01mol•L-1的硝酸鉛溶液時，三種陰離子沉淀的先后順序為（　　）
A．I-、CO32-、SO42-B．SO42-、CO32-、I-C．CO32-、SO42-、I-D．CO32-、I-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量
B．升高溫度
C．用CO吸收劑除去CO
D．加入催化劑．
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H=+172.5kJ•mol-1，則反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其他條件不變，降低溫度，達到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=0.36．
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染排放，驅動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關注的焦點．為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺政策，加速推進燃料電池關鍵技術的研發(fā)．燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等．
（1）二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料．已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
2H2（g）+O2 （g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1               ①
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.0kJ•mol-1  ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.4kJ•mol-1．
（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇一空氣燃料電池．這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-．
①電池正極發(fā)生的反應是O2+4e-=2O2-；負極發(fā)生的反應是CH2OH+4O2--8e-=CO2+2H2O．
②在稀土金屬氧化物的固體電解質中，O2-的移動方向是從正極流向負極．
③甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行，而科技工作者卻要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車．主要原因是：燃料電池的能量轉化率高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu2+（aq）設計的原電池如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．銀電極是負極B．X電極是鋅電極
C．去掉鹽橋電流計指針仍偏轉D．Y溶液為AgNO3溶液

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