Question

1．已知PbCO₃、PbSO₄、PbI₂的溶度積常數(shù)分別為1.5×10^-13、1.8×10^-8、7.0×10^-9．在含有CO₃^2-、SO₄^2-、I^-且濃度均為0.01mol•L^-1的溶液中滴加0.01mol•L^-1的硝酸鉛溶液時，三種陰離子沉淀的先后順序為（　�。�

• A． I^-、CO₃^2-、SO₄^2-
• B． SO₄^2-、CO₃^2-、I^-
• C． CO₃^2-、SO₄^2-、I^-
• D． CO₃^2-、I^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 在含有CO₃^2-、SO₄^2-、I^-且濃度均為0.01mol•L^-1的溶液中滴加0.01mol•L^-1的硝酸鉛溶液時，求出出現(xiàn)沉淀時的鉛離子濃度，沉淀時需要的鉛離子濃度越小越先出現(xiàn)沉淀．

解答 解：在含有CO₃^2-、SO₄^2-、I^-且濃度均為0.01mol•L^-1的溶液中滴加0.01mol•L^-1的硝酸鉛溶液時，出現(xiàn)沉淀時的鉛離子濃度依次為$\frac{1.5×1{0}^{-13}}{0.01}$=1.5×10^-11、$\frac{1.8×1{0}^{-8}}{0.01}$=1.8×10^-6、$\frac{7.0×1{0}^{-9}}{0.0{1}^{2}}$=7.0×10^-5，沉淀時需要的鉛離子濃度越小越先出現(xiàn)沉淀，
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于考查沉淀的先后順序問題，題目難度不大．