3．某地區(qū)的湖水中可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、S₂O₃^2-、SO₄^2-中的若干種，某研究小組為確定其成分，設(shè)計并完成了如下的實驗：

已知：Ag₂SO₄+4S₂O₃^2-═2[Ag（S₂O₃）₂]^3-+SO₄^2-、Ag₂CO₃+4S₂O₃^2-═2[Ag（S₂O₃）₂]^3-+CO₃^2-則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	試樣溶液中肯定存在S2O32-、CO32-，可能含有NH4+、Al3+、K+
	B．	沉淀1的成分肯定為BaSO4和S的混合物
	C．	將少量氣體1通入溶液2中肯定會產(chǎn)生白色沉淀
	D．	取少量溶液1滴加KSCN溶液，溶液顯紅色

2．已知下列數(shù)據(jù)，則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　�。�

化學(xué)鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
生成（拆開）1mol化學(xué)鍵放出（吸收）的能量	436kJ	243kJ	431kJ

	A．	$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ•mol-1
	B．	$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5kJ•mol-1
	C．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1
	D．	2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ•mol-1

1．二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
（1）已知：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
鍵能（KJ•mol-1）	436	326	803	464	414

計算上述反應(yīng)的△H=-46kJ•mol^-1．
（2）一定條件下，將n（CO₂）：n（H₂）=1：1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實可以說明該反應(yīng)已達到平衡的是BCEF（填選項字母）
A、容器內(nèi)氣體密度保持不變             B、CO₂的體積分數(shù)保持不變
C、H₂O（g）與CO₂（g）的生成速率之比為1：1       D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變
E、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           F、容器中壓強保持不變
（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO₂和3.6molH₂，在不同催化劑作用下的反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ，相同時間內(nèi)CO₂轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制圖1：

相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率	T1	T2	T3	T4	T5
反應(yīng)Ⅰ	65%	77%	80%	80%	66.67%
反應(yīng)Ⅱ	56%	67%	76%	80%	66.67%
反應(yīng)Ⅲ	48%	62%	72%	80%	66.67%

（T₅時，圖1中C點轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了$\frac{2}{3}$）
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是反應(yīng)Ⅰ（填“反應(yīng)Ⅰ”、“反應(yīng)Ⅱ”、“反應(yīng)Ⅲ”）
②T₃的b點v_（正）＞v_（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T₄的a點轉(zhuǎn)化率比T₅的c點高原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動．
④在溫度為T₅時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{100}{27}$．
⑤在溫度為T₅時，CH₃OH的濃度隨時間變化的趨勢如圖2所示．
當(dāng)時間到達t₁時，將生成的甲醇和水同時除去，并維持該溫度，在t₂時達到平衡．
請在圖2 中畫出t₁時刻后CH₃OH的濃度變化總趨勢曲線．

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	新制的氯水滴到藍色的石蕊試紙上，試紙由藍色變紅色，最后變無色
	B．	變色鏡遇強光顏色變深主要是由于鹵化銀見光分解而造成的
	C．	用有機溶劑就可以從碘水中提取碘單質(zhì)
	D．	C1-、Br-、I-的還原性隨著核電荷數(shù)的增大而增強

20．一定溫度下，mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，過氧化鈉增加了mg，不符合此要求的物質(zhì)是：（　�。�

A．

H2

B．

CO

C．

H2和CO的混合物

D．

CH4

19．將2.8gCaO與500mL某濃度的鹽酸充分反應(yīng)，將所得溶液平分成兩份，向一份溶液中加入足量Zn粒，產(chǎn)生0.560L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．計算所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．

18．將10gNaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl₂，將溶液蒸干后灼燒得固體6.34g，求原混合物中NaCl的質(zhì)量．

17．常溫下，0.1mol•L^-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁸，現(xiàn)取0.1mol•L^-1HA溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）．試回答下列問題：
（1）混合液呈堿（填“酸”“中”或“堿”）性，理由（用離子方程式表示）A^-+H₂O?HA+OH^-．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）大于（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）．

16．某鋁合金中含有合金元素鎂、銅，為了測定該合金中鋁的含量，設(shè)計如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：
[已知AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-]
（1）稱取樣品a g，稱量時應(yīng)該使用的儀器名稱是托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾，濾液中主要含有的金屬離子是Mg²⁺、Al³⁺，濾渣的主要成分是Cu．
（3）向濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．

15．如圖所示，有一個硬質(zhì)玻璃管兩端郡裝有帶導(dǎo)管的單孔塞，在試管中的右、中、左三個部位，分別放入浸有KI淀粉溶液的甲球、浸有NaI濃溶液的乙球和浸有KBr濃溶液的丙球．實驗時，從右端緩慢通人C1₂，同時在乙處微微加熱，并將熱源從乙向丙處慢慢移動，觀察到的現(xiàn)象是：
在丙球處有橙色的溴（物質(zhì)名稱）產(chǎn)生，甲球呈藍色．當(dāng)熱源從乙向丙移動時，在乙與甲間有紫黑色的物質(zhì)在玻璃壁上析出．
用化學(xué)方程式解釋丙球的變化：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
甲球變色的原因是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
甲、乙兩球間管壁上析出的物質(zhì)是碘固體，這是因為熱源從乙向丙移動，甲、乙間碘升華．