20．一定溫度下，mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加了mg，不符合此要求的物質(zhì)是：（　�。�
A．H2B．COC．H2和CO的混合物D．CH4

分析 這些物質(zhì)完全燃燒后生成CO2或H2O或二者都有，2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合（CO）m•（H2）n就滿足題意．

解答 解：這些物質(zhì)完全燃燒后生成CO2或H2O或二者都有，2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合（CO）m•（H2）n就滿足題意，
根據(jù)分子式知，只有甲烷化學(xué)式不符合（CO）m•（H2）n，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加量成分是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的．有四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案，其中不正確的是（　　）
A．甲同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，說(shuō)明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的
B．乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的
C．丙同學(xué)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好，說(shuō)明碳酸 鈉水解是吸熱的
D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸氣）后若紅色加深，說(shuō)明醋酸鈉水解是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在一定溫度下，含氫、氧的有機(jī)物W的蒸氣密度是同等條件下氫氣的29倍，將其在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸、足量的堿石灰中，濃硫酸、堿石灰凈增質(zhì)量之比為9：22．回答下列問(wèn)題：
（1）W的分子式為C3H6O；
（2）M與W的相對(duì)分子質(zhì)量相同，M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且在核磁共振氫譜上只有1個(gè)峰．則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC-CHO；
（3）若W含有兩種官能團(tuán)且一種官能團(tuán)能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則W的另一種官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；
（4）若W的同分異構(gòu)體中只含一種官能團(tuán)，則2種．其中，在核磁共振氫譜上有3個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO（寫(xiě)一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用雙線橋出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（1）2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KC1+3O2↑
（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O
（3）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（4）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖所示，有一個(gè)硬質(zhì)玻璃管兩端郡裝有帶導(dǎo)管的單孔塞，在試管中的右、中、左三個(gè)部位，分別放入浸有KI淀粉溶液的甲球、浸有NaI濃溶液的乙球和浸有KBr濃溶液的丙球．實(shí)驗(yàn)時(shí)，從右端緩慢通人C12，同時(shí)在乙處微微加熱，并將熱源從乙向丙處慢慢移動(dòng)，觀察到的現(xiàn)象是：
在丙球處有橙色的溴（物質(zhì)名稱）產(chǎn)生，甲球呈藍(lán)色．當(dāng)熱源從乙向丙移動(dòng)時(shí)，在乙與甲間有紫黑色的物質(zhì)在玻璃壁上析出．
用化學(xué)方程式解釋丙球的變化：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
甲球變色的原因是Cl2+2I-=I2+2Cl-
甲、乙兩球間管壁上析出的物質(zhì)是碘固體，這是因?yàn)闊嵩磸囊蚁虮苿?dòng)，甲、乙間碘升華．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①在25℃、101kPa下，1g丙醇（C3H7OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱52.68kJ．則表示丙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H7OH（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-3160.8kJ/mol
②若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成6克NO需要吸收6.8kJ熱量．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=68kJ•mol-1
③用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C3H6（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有9NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出741kJ的熱量．C3H6（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1482kJ/mol
④已知火箭燃料液態(tài)二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）的完全燃燒30克，產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量898.2kJ，則關(guān)于二甲肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3-NH-NH-CH3（l）+4O2（g）=2CO2（g）+N2（g）+4H2O（l）△H=-1796.4kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則：2H+（aq）+SO${\;}_{\;}^{2-}4$（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1，
則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
C．H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ•mol-1，則$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 400 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
（1）酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（2）結(jié)合該廠實(shí)際，試劑X應(yīng)選用B（填字母）．
A．BaCl2    B．BaCO3    C．Ba（NO3）2    D．Ba（OH）2
（3）廢渣2為Fe（OH）3（填化學(xué)式），操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c（填“a”“b”或“c”）中．
（4）已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，在BaSO4飽和溶液中加入Na2CO3固體，欲析出BaCO3沉淀，則溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$濃度至少為5.1×10-4mol•L-1（忽略溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．Z和W在該條件下均為非氣態(tài)
B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則 t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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