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18．將10gNaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，將溶液蒸干后灼燒得固體6.34g，求原混合物中NaCl的質量．

分析 碘化鈉和氯氣反應方程式為2NaI+Cl2=I2+2NaCl，碘在灼燒時會升華，所以灼燒后固體為NaCl，溶液蒸干灼燒前后固體質量減少量為碘與氯元素質量之差，據此分析解答．

解答 解：碘化鈉和氯氣反應方程式為2NaI+Cl2=I2+2NaCl，碘在灼燒時會升華，所以灼燒后固體為NaCl，溶液蒸干灼燒前后固體質量減少量為碘與氯元素質量之差，設原混合物中NaCl的質量為xg，則NaI的質量為（10-x）g，
2NaI+Cl2=I2+2NaCl  鈉鹽質量差
300                183
（10-x）g           （10-6.34）g
300：183=（10-x）g：（10-6.34）g
x=10-$\frac{（10-6.34）g×300}{183}$=6，
答：原混合物中氯化鈉的質量為6g．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，明確各個物理量之間關系式是解本題關鍵，注意差量法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對盛在燒杯（敞口）內的氨水加熱，氨水中NH${\;}_{4}^{+}$濃度減小
B．對石灰的懸濁液加熱使溫度升高，懸濁液中Ca（OH）2固體的含量增加
C．高壓有利于合成氨的反應
D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將8.4g NaHCO3加入到500mL 0.8mol/L的鹽酸中，使其充分反應，反應后將溶液加水稀釋至500ml，
計算：①生成的二氧化碳在標準狀況下的體積；
②稀釋后溶液中H+的物質的量濃度．（要有必要的解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列單體中，在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成的是（　　）
A．B．
C．CH3CH═CH2和CH2═CH2D．CH3CH═CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L乙醇在電池的負極放電生成CO2時，共失去12mol 電子
B．1mol/L碳酸鈉溶液中，n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=1mol
C．25℃時，1L pH=1的醋酸溶液中含有H+的數目小于0.1NA
D．電解精煉銅，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解的銅＜32g，陰極析出銅32g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知下列數據，則下列熱化學方程式不正確的是（　�。�
 化學鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
 生成（拆開）1mol化學鍵放出（吸收）的能量 436kJ243kJ  431kJ
A．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5kJ•mol-1
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1
D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ•mol-1
②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658kJ•mol-1
③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1 746kJ•mol-1
④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1 526kJ•mol-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�
A．△H=-2 878 kJ•mol-1B．△H=-2 658 kJ•mol-1
C．△H=-1 746 kJ•mol-1D．△H=-1 526 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）對于氣相反應，用某組分B的平衡分壓p（B）代替平衡時物質B的物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數，記作Kp，則該反應的平衡常數Kp$\frac{p（{N}_{2}）×{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$．
（2）一定溫度下，向密閉容器中充入一定量NO和CO．在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（NO）=2amol，n（CO）=amol，n（N2）=bmol．
①若保持體積不變，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，則此時v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的一半，在其它條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在下圖甲中補充畫出t2-t3-t4時段N2物質的量的變化曲線．

（3）某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如上圖乙所示．請判斷若不使用CO，NO直接分解為N2的反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
③2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745.5kJ•mol-1
請寫出表示C（s）的燃燒熱的熱化學方程式C（s）+O2（g）═CO2（g）△=-393KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．下列說法不正確的是（　�。�
A．電源B 極的名稱是負極
B．甲裝置中電解反應的總化學方程式是：CuSO4+Fe$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+FeSO4
C．設電解質溶液過量，則同一時內C、D電極上參加反應的單質或生成的單質的物質的量之比是1：1
D．設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為0.2mol/L．

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