2．已知下列數(shù)據(jù)，則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
 化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
 生成（拆開）1mol化學(xué)鍵放出（吸收）的能量 436kJ243kJ  431kJ
A．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5kJ•mol-1
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1
D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ•mol-1

分析 氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式分析判斷．

解答 解：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），反應(yīng)焓變△H=436KJ+243KJ-2×431KJ=-183kJ•mol-1，
A、$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ•mol-1，熱化學(xué)方程式正確，故A正確；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故B錯(cuò)誤；
C、分析可知熱化學(xué)方程式為H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1，故C正確；
D、熱化學(xué)方程式改變分析，焓變隨之改變符號(hào)，2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ•mol-1，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和正誤判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金屬M(fèi)在酸性或堿性溶液中均可與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分生成物未列出）：
已知：C、D、E、G均為氣體，且G為單質(zhì)；將D通入A溶液產(chǎn)生白色沉淀；將F逐滴加入B溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀消失．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：MAl、FHNO3、GN2．
（2）A溶液與B溶液混合也能產(chǎn)生白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）除去氣體C中的氣體E的化學(xué)方法是將氣體通入水中，再用排水法收集．
（4）將10mL充滿氣體E和O2混合氣的試管倒扣在水槽中，反應(yīng)后試管中殘留1mL無色氣體，則試管中氣體E的體積是8.6或7.2mL
（5）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）M與NO3-在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8Al+3NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中硫元素全部被氧化的是（　�。�
A．2Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2SB．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C．2H2S+SO2═3S↓+2H2OD．H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp（Ag2SO4）等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp（Ag2SO4）
B．采取蒸發(fā)溶劑的犯法可以使a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液變?yōu)閎點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
C．該溫度下，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5
D．0.02mol•L-1的AgNO3溶液與0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將10gNaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，將溶液蒸干后灼燒得固體6.34g，求原混合物中NaCl的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）═2G（g）．若忽略固體體積，平衡時(shí) G 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
（1）表中數(shù)據(jù)b＜ f． （選填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應(yīng)的熵變△S＞ 0，△H＞ 0． （選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算求得915℃、2.0MPa時(shí)E 的轉(zhuǎn)化率為60%．
（4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持體系溫度不變，下列措施中能提高混合體系中氣體E 的體積分?jǐn)?shù)的是AD
A．保持容器容積不變，充入一定量的氣體 E        B．保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入一定量的氣體 G
C．加入少量固體F的粉末                D．保持容器容積不變，同時(shí)充入一定量的氣體 E 和G．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成份為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）生產(chǎn)Ni2O3．其工藝流程為如圖1：

（1）根據(jù)圖2所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為BaSO4．圖3表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70℃時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是溫度升高，Ni2+的水解程度增大．
（2）工藝流程中副產(chǎn)品的化學(xué)式為CuSO4•5H2O．
（3）已知有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾．請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)：方案錯(cuò)誤，在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（若原方案正確，請(qǐng)說明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正）．
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F濃度為3×10-3mol•L-1，則Ca2+的濃度為3×10-6mol•L-1．（常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11）
（5）電解產(chǎn)生2NiOOH•H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-；②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH•H2O沉淀．第②步反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）1mol N2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO（g），需吸收68kJ的熱量N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1
（2）1L 1mol/L稀鹽酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）在25℃、1.01×105Pa時(shí)，16g S粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148.5KJ的熱量，則S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于油脂的是（　�。�
A．柴油B．羊油C．甘油D．汽油

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