Question

17．常溫下，0.1mol•L^-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁸，現(xiàn)取0.1mol•L^-1HA溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）．試回答下列問題：
（1）混合液呈堿（填“酸”“中”或“堿”）性，理由（用離子方程式表示）A^-+H₂O?HA+OH^-．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）大于（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）常溫下，0.1mol•L^-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁸，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，所以該溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L＜0.1mol/L，則HA是弱酸，常溫下pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，物質(zhì)的量濃度、體積相同的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答 解：（1）常溫下，0.1mol•L^-1HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁸，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，所以該溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L＜0.1mol/L，則HA是弱酸，常溫下pH=13的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，物質(zhì)的量濃度、體積相同的HA和NaOH恰好反應(yīng)生成NaA，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解溶液呈堿性，水解離子方程式為A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案為：堿；A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，NaA促進(jìn)水電離、NaOH抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）大于0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：大于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、水的電離，正確判斷HA的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．