18．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖，則
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A+B2C
（2）t₁ s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為：75%
（3）0～t₁ s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L．s）．

17．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	m=2
	B．	加入1molZ（g）時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變
	C．	X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
	D．	第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.2mol•L-1

16．將0.05molSO₂（g）和0.03molO₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在一定條件下2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO₃）=0.04mol•L^-1．以下表述正確的是（　�。�

	A．	若恒容下，充入氮?dú)�，則c（SO3）小于0.04mol•L-1
	B．	該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6×103
	C．	v（O2）=0.02 mol•L-1．min-1
	D．	使用催化劑若平衡沒(méi)有移動(dòng)，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

15．歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖．

下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	“灼燒辰砂法”過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：
	B．	辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO4為還原產(chǎn)物
	C．	洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
	D．	減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率

14．軟錳礦（主要成分為MnO₂）是最穩(wěn)定和豐富的錳礦石．它既可作原料，又可廣泛應(yīng)用于環(huán)境污染物的處理，對(duì)大氣和水體污染物具有吸附、離子交換和化學(xué)活性作用．
（1）1774年瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制得Cl₂．
 ①上述反應(yīng)中的氧化劑是MnO₂．
 ②將Fe在Cl₂中燃燒的產(chǎn)物配制成1mol/L的溶液，取5mL該溶液，向其中通入足量SO₂氣體，所得溶液中含有的陽(yáng)離子是Fe²⁺、H⁺；將溶液分成兩份，向一份中滴加BaCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，向另一份中逐滴加入NaOH溶液，振蕩，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色．
（2）軟錳礦還可做燃煤尾氣（主要成分SO₂）的脫硫劑．
已知：25℃，101KPa時(shí)，
SO₂（g）+MnO₂（s）=MnSO₄（s）△H=a kJ•mol^-1
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）=MnSO₄（s）△H=b kJ•mol^-1
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H=c kJ•mol^-1
則，S（s）的燃燒熱△H=-（a+c-b）kJ•mol^-1（用含a、b、c的式子表示）．
（3）軟錳礦也可用于制取高錳酸鉀．
 ①KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相同的是ab（填代號(hào)）
a．“84”消毒液（NaClO溶液）      b．雙氧水      c．二氧化硫      d．75%酒精
 ②軟錳礦與過(guò)量KOH和KClO₃固體在高溫下反應(yīng)，生成K₂MnO₄．請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式：
3MnO₂+6KOH+1KClO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+1KCl+3H₂O電解K₂MnO₄制KMnO₄，總反應(yīng)方程式為：2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;點(diǎn)解\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑．若電解K₂MnO₄溶液時(shí)，維持電流強(qiáng)度為5.0A，電解20min，理論上可生成KMnO₄9，61g．
（已知：Q=It，F(xiàn)=96500C/mol．答案保留兩位有效數(shù)字）

13．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2N_A
②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5N_A
③常溫常壓下，18g H₂O中含有的原子總數(shù)為3N_A
④1L 0.1mol/L NaHSO₄溶液中含有0.1N_A個(gè)HSO${\;}_{4}^{-}$
⑤含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³
⑦物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為N_A
⑧13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的分子數(shù)為N_A
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH₄所含電子數(shù)為N_A．

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

12．二氧化硫是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．已知：硫酸生產(chǎn)中，將SO₂催化氧化成SO₃的化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）． 將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，在350℃和450℃條件下得到如下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)溫度/℃	350	450
平衡時(shí)n（SO3）/mol	1.6	1.5

（1）450℃達(dá)到平衡時(shí)O₂的濃度為0.025mol/L．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（3）350℃時(shí)，平衡常數(shù)K=800（填具體數(shù)值），升高溫度，K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）為了提高SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有AD．
A．增大壓強(qiáng)                B．降低壓強(qiáng)             C．升高溫度
D．增加O₂的濃度           E．增加SO₂的濃度       F．使用催化劑．

11．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）．則
（1）x=2．
（2）此時(shí)c（A）=0.75mol/L．
（3）反應(yīng)開(kāi)始前容器中A的物質(zhì)的量為3mol．

10．在密閉容器中，將2.0molCO和10molH₂O（g）混合加熱到800℃，達(dá)到平衡（K=1.0）：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．

33.3%

B．

83%

C．

66.7%

D．

50%

9．北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）	20～50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃ 稀溶液，將I₂ 還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是1.0×10^-5mol．