18．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖，則
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A+B2C
（2）t1 s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為：75%
（3）0～t1 s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L．s）．

分析 （1）由圖象可知，在反應(yīng)中，A、B的濃度逐漸減小，C的濃度逐漸增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，t1 s時(shí)A、B濃度不變且不為0，說明是可逆反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)中濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，進(jìn)而書寫反應(yīng)方程式；
（2）t1 s時(shí)反應(yīng)物A的濃度變化量為（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{A的濃度變化量}{A的起始濃度}$×100%；
（3）0～t1 s內(nèi)A的濃度變化量為（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（A）．

解答 解：（1）由圖象可知，在反應(yīng)中，A、B的濃度逐漸減小，C的濃度逐漸增大，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，t1 s時(shí)A、B濃度不變且不為0，說明是可逆反應(yīng)，t1 s內(nèi)△c（A）：△c（B）：△c（C）=（0.8-0.2）：（0.5-0.3）：0.4=3：1：2，化學(xué)反應(yīng)中濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3A+B2C，
故答案為：3A+B2C；
（2）t1 s時(shí)反應(yīng)物A的濃度變化量為（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.6mol/L}{0.8mol/L}$×100%=75%，故答案為：75%；
（3）0～t1s內(nèi)A的濃度變化量為（0.8-0.2）mol/L=0.6mol/L，則v（A）=$\frac{0.6mol/L}{{t}_{1}s}$=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L．s），故答案為：$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L．s）．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡圖象，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．除去Cl2中混有的少量HCl氣體，可將氣體通入（　�。�
A．苛性鈉溶液B．飽和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．飽和氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0．則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol．則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
C．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol．則C（碳）的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．發(fā)生在天津港“8•12”特大火災(zāi)爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受 到了嚴(yán)重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+═5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當(dāng)離子濃度在1×10-5mol/L以下時(shí)認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀，請回答：
①相同溫度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+同時(shí)生成沉淀的pH范圍是7.0～8.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個(gè)（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下，18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個(gè)HSO${\;}_{4}^{-}$
⑤含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
⑦物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
⑧13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲醇既是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．圖中能正確反映該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填“a”或“b”），其判斷理由是反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變�。�
（2）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）隨溫度升高而減小，分析其主要原因有：反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；還有反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生CO的量增大．
（3）若在一定條件下，容積恒定為VL的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下僅發(fā)生反應(yīng)①，下列措施一定使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是CD（填字母）．
A．升高溫度               B．充入Ar（g）使體系的總壓增大
C．恒溫恒容再充入H2        D．恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　　）
A．BC膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe（OH）3膠體
C．Fe（OH）3膠體粒子在電場影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說明Fe（OH）3膠體帶正電
D．往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖．

（1）反應(yīng)①的尾氣可以用NH3•H2O溶液吸收合成肥料，寫出反應(yīng)的離子方程式2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O．
（2）鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗(yàn)方法：取少量鉬酸銨溶液于試管中，加入NaOH加熱，在試管口放一張潤濕的紫色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明鉬酸銨溶液中含有銨根離子．
（3）如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO3+4SO2．
（5）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4$\stackrel{高溫}{→}$2CO+2H2，CH4+H2O$\stackrel{高溫}{→}$CO+3H2．含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（CO和H2）還原MoO3制鉬，理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為4.11ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）E是CaCO3，H是O2．（填化學(xué)式）
（2）C物質(zhì)在日常生活中的用途，可用作消毒（或漂白）劑．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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