10．在密閉容器中，將2.0molCO和10molH2O（g）混合加熱到800℃，達(dá)到平衡（K=1.0）：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．33.3%B．83%C．66.7%D．50%

分析 在密閉容器中，將2.0molCO和10molH2O（g）混合加熱到800℃，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CO為xmol，則：
             CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol）：2       10        0      0
轉(zhuǎn)化量（mol）：x         x         x      x
平衡量（mol）：2-x       10-x      x      x
由于反應(yīng)氣體氣體的物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=1列方程計(jì)算解答．

解答 解：在密閉容器中，將2.0molCO和10molH2O（g）混合加熱到800℃，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CO為xmol，則：
             CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol）：2      10       0        0
轉(zhuǎn)化量（mol）：x        x        x       x
平衡量（mol）：2-x      10-x     x       x
由于反應(yīng)氣體氣體的物質(zhì)的量不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=$\frac{x×x}{（2-x）×（10-x）}$=1，解得x=$\frac{5}{3}$，
故CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{\frac{5}{3}mol}{2mol}$×100%≈83%，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，涉及平衡常數(shù)應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
B．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NA
D．16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中充入2molN2和2molH2，進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．經(jīng)2分鐘到達(dá)平衡，此時(shí)NH3為0.4mol•L-1．則下列說法正確的是（　�。�
A．到達(dá)平衡用NH3的平均速率為0.2mol•L-1•min-1
B．升高溫度平衡會(huì)逆向移動(dòng)，當(dāng)密度不再變化時(shí)該反應(yīng)又再次到達(dá)平衡
C．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%
D．在其它條件不變，將體積壓縮到1L后再平衡時(shí)，c（H2）=0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol（中和熱）
C．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某密閉容器中，有A．B兩種氣體，反應(yīng)按下式進(jìn)行A（g）+B（g）═2C（g）反應(yīng)經(jīng)過2S后濃度不再發(fā)生變化時(shí)，測得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．
（1）B物質(zhì)的起始濃度為1mol/L
（2）2S時(shí)A的轉(zhuǎn)化率33.3%
（3）用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率0.125mol/（L．s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖．

下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：
B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO4為還原產(chǎn)物
C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） K=0.1．反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（　�。�
A．建立平衡過程中，CO減少的濃度大于H2S減少的濃度
B．通入CO后重新達(dá)平衡，正、逆反應(yīng)速率均增大
C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．取100mL a mol/L HCl溶液與300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，則該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{（a+6n）}{5}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA，若所得硝酸溶液體積為60mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L
（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：
3FeSO4+4HNO3（�。�-1Fe2（SO4）3+1Fe（NO3）3+1NO↑+2H2O．

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