17．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=2
B．加入1molZ（g）時，平衡逆向移動，達到平衡后反應物的轉(zhuǎn)化率不變
C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
D．第二次平衡時，Z的濃度為0.2mol•L-1

分析 A．平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，說明反應前后氣體計量數(shù)之和不變；
B．加入1molZ（g）時，平衡逆向移動，達到平衡后反應物的轉(zhuǎn)化率減小；
C．X、Y的起始物質(zhì)的量之比為1：2，二者按物質(zhì)的量1：2反應，故二者轉(zhuǎn)化率相等；
D．該反應的反應前后氣體計量數(shù)之和不變，混合氣體總物質(zhì)的量不變，兩次平衡時相同物質(zhì)的含量相等，計算第二次平衡時Z的物質(zhì)的量，進而計算Z的濃度．

解答 解：A．平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%，在此平衡體系中加入1molZ（g），再將達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，說明反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以m=2，故A正確；
B．加入1molZ，平衡逆向移動，則平衡時反應物轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C．X、Y的起始物質(zhì)的量之比為1：2，二者按物質(zhì)的量1：2反應，故二者轉(zhuǎn)化率相等，故C正確；
D．該反應為反應前后氣體總量不變的反應，兩次平衡時相同物質(zhì)的含量相等，第二次平衡時Z的物質(zhì)的量為（1+2+1）mol×10%=0.4mol，故第二次平衡時Z的濃度為$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，故D正確，
故選：B．

點評 本題考查化學平衡計算與化學平衡移動原理，難度中等，關(guān)鍵是對等效平衡的理解掌握．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×l0-10
CH3COOHK=1.8×l0-5
H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合液中各離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）[用“＞”和c（A+）、c（B-）表示]．
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.02mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率大（填“大”“小”或“不能確定”）
（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入3molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，
H2的物質(zhì)的量為0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某密閉容器中，有A．B兩種氣體，反應按下式進行A（g）+B（g）═2C（g）反應經(jīng)過2S后濃度不再發(fā)生變化時，測得容器中各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．
（1）B物質(zhì)的起始濃度為1mol/L
（2）2S時A的轉(zhuǎn)化率33.3%
（3）用物質(zhì)A表示反應的平均速率0.125mol/（L．s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．二氧化硫是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．已知：硫酸生產(chǎn)中，將SO2催化氧化成SO3的化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）． 將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，在350℃和450℃條件下得到如下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實驗溫度/℃350450
平衡時n（SO3）/mol1.61.5
（1）450℃達到平衡時O2的濃度為0.025mol/L．
（2）該反應的平衡常數(shù)K的表達式=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（3）350℃時，平衡常數(shù)K=800（填具體數(shù)值），升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有AD．
A．增大壓強                B．降低壓強             C．升高溫度
D．增加O2的濃度           E．增加SO2的濃度       F．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g） K=0.1．反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是（　�。�
A．建立平衡過程中，CO減少的濃度大于H2S減少的濃度
B．通入CO后重新達平衡，正、逆反應速率均增大
C．反應前H2S物質(zhì)的量為7mol
D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在反應 MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+C12↑+2H2O（反應條件略）中，有關(guān)說法正確的是（　　）
A．HCl是氧化劑B．參加反應的HCl部分被氧化
C．HCl被還原D．參加反應的HCl全部被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．計算下列反應的平衡常數(shù)，并估計反應的方向．
（1）PbS+2HAc?Pb2++H2S+2Ac-（已知Ksp，PbS=9.04×10-29，Ka，HAc=1.76×10-5）
（2）Cu2++H2S?CuS（S）+2H+（已知Ksp，CuS=1.27×10-36，H2S的K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列對該反應的說法中正確的是（　�。�
A．該反應屬于置換反應
B．該反應中氧化劑是CO，還原劑是NO2
C．該反應生成14 g N2時，轉(zhuǎn)移4mol e-
D．該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

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