8．①1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的鹽酸；②在240mL0.5mol/L的鹽酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液．兩種實驗操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生CO₂氣體的體積（　　）

A．

相等

B．

前者多

C．

后者多

D．

無法判斷

7．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是（　�。�

	A．	化合物：HT、CaCl2、NaOH、鹽酸
	B．	純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸
	C．	天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯
	D．	同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4

6．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示．
（1）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1．
（2）95℃時，若100體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關(guān)系是a+b=14．
（3）在曲線B所對應的溫度下，將0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液等體積混合，所得混合液的pH=10．

5．有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO₂與O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖）．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：
2SO₂（g）+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g），填寫下列空格．
（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器短，A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器大．
（2）達到上述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學平衡向逆反應方向移動移動，B容器化學平衡不移動移動．
（3）達到上述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO₃的體積分數(shù)與原平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；B容器中SO₃的體積分數(shù)與原平衡相比增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

4．目前工業(yè)合成氨的原理是：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol  回答下列問題：
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的工業(yè)合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是AB．
A．反應容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
D．單位時間內(nèi)斷開3a個H-H鍵的同時形成6a個N-H鍵
（2）理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是AD．
A．增大壓強        B．使用合適的催化劑
C．升高溫度        D．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃
（3）如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反應，初始時N₂和H₂的體積比為1：3時的平衡混合物中氨的體積分數(shù)，分別用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示從反應開始到平衡狀態(tài)A、B時的反應速率，則v_A（NH₃）＜v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)K_A＞K_B（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×10⁴kPa下達到平衡，H₂的轉(zhuǎn)化率為66.7%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

3．對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	弱酸的電離程度增大		B．	弱酸分子的濃度減小
	C．	溶液的c（OH-）增大		D．	溶液的導電性增強

2．反應A（固）+2B（氣）?2C（氣）在一密閉容器中進行，當改變下列條件之一時，一定能增大反應速率的是（　　）

	A．	增加A物質(zhì)的量		B．	降低溫度
	C．	壓縮反應容器體積		D．	消耗掉部分B物質(zhì)

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將提高
	B．	化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
	C．	直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好
	D．	化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

20．已知一定溫度和壓強下，由H₂和CO反應合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ/mo1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D．
A．2mo1CO和4molH₂
B．2mo1CO、4molH₂和1mol CH₃OH（g）
C．4mo1CO和4molH₂
D．4mo1CO和6molH₂
②將1mol CO和2mol H₂充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH₃OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ熱量．

19．研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義．
將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.0kJ/mol
（1）寫出焦炭與水蒸氣反應制H₂和CO的熱化學方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+132.0kJ/mol．
（2）已知在101kPa時，CO、H₂和CH₄的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．則反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+205kJ/mol．