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2．反應A（固）+2B（氣）?2C（氣）在一密閉容器中進行，當改變下列條件之一時，一定能增大反應速率的是（　�。�
A．增加A物質的量B．降低溫度
C．壓縮反應容器體積D．消耗掉部分B物質

分析 影響化學反應速率的因素有：濃度、溫度、壓強、催化劑、反應物接觸面積，根據方程式知，要增大反應速率，可以增大氣體濃度、增大壓強、加入催化劑、增大反應物接觸面積等，據此分析解答．

解答 解：A．增加A的物質的量，A是固體，其濃度不變，不能改變反應速率，故A錯誤；
B．降低溫度，降低活化分子百分數，反應速率降低，故B錯誤；
C．壓縮反應容器體積，氣體濃度增大，增大單位體積內活化分子數，所以反應速率增大，故C正確；
D．消耗掉部分B物質，降低單位體積內活化分子數，所以反應速率降低，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，外界條件只是影響因素，決定物質反應速率的是物質本身的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖是實驗室制取溴苯的裝置圖
（1）三頸瓶內苯參加反應的化學方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）錐形瓶中導管出口附近出現的現象是有白霧生成，
導管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其目的是防止倒吸．
（3）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr與Br2，防止污染空氣．
（4）反應結束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液，作用是除去溴苯中Br2等雜質．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向錐形瓶中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀（填現象），則能證明．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室制取二氧化碳選用的藥品是（　�。�
A．石灰石和稀硫酸B．碳酸鈉和稀鹽酸C．石灰石和稀鹽酸D．碳酸鈉和稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義．
（1）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物轉化為無毒物質．下列說法能說明
恒溫恒容條件下的反應；2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
已達到化學平衡的是D
A．單位時間內消耗了2moINO的同時消耗的2moICO
B．CO與CO2的物質的量濃度相等的狀態(tài)
C．氣體密度保持不變的狀態(tài)           D．氣體平均摩爾質量保持不變的狀態(tài)
（2）NO2與SO2混合可發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）≒SO3（g）+NO（g）．將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖1所示．由圖（縱軸代表正反應速率）可知下列說法正確的是C（填字母）．
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（3）CO在實際中有以下應用：用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣作為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池．完成有關的電極反應式．負極反應式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2   正極反應式：O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol•L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：①甲烷燃料電池的負極反應式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中b極（填”a”或”b”）增重6.4  g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請根據醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=3．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是BD（填字母編號）．
A．c（H+）      B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$      C．c（H+）•c（OH-）      D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數為1.75×10-5，現將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質的分類或歸類中正確的是（　　）
A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、鹽酸
B．純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸
C．天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質、聚氯乙烯
D．同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學事實，能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對于可逆反應：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）達到化學平衡后，增大壓強時，混合氣體顏色變深
B．合成氨工業(yè)中溫度選擇為500°C
C．配制Al2（SO4）3溶液時加入少量稀硫酸
D．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，可提高原料利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電解原理在工業(yè)生產中有廣泛的應用．
（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說法不正確的是ABDEF．
A．直流電源的左側為負極
B．從E口逸出的氣體是H2
C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
D．從C口出來的溶液為NaOH溶液
E．每生成22.4L Cl2，便產生2mol NaOH
F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時先加Na2CO3溶液
G．該離子交換膜為陽離子交換膜
（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產物），其電解的化學方程式為：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O3+3H2O2．則陽極的電極反應式為3H2O-6e-=O3+6H+，陰極的電極反應式為O2+2e-+2H+=H2O2．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑．工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液．
①高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩(wěn)定，會產生紅色絮狀物質及氣泡，則該過程的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
②電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應式為Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）“O”點冰醋酸不能導電的原因是無自由移動的離子．
（2）a、b、c三點對應的溶液中，C（H+）由小到大的順序為cab．（填字母，后同）
（3）a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是c．
（4）a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的是c．
（5）若使c點對應的溶液中的c（CH3COO-）增大，在下列措施中，可行的是ABDE（填字母，后同）．
A．加熱   B．加KOH固體  C．加水   D．加CH3COONa固體   E．加鋅粒
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢的是BD．
A．C（H+）   B．H+物質的量    C．C（OH-）     D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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