8．①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的鹽酸；②在240mL0.5mol/L的鹽酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液．兩種實(shí)驗(yàn)操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生CO2氣體的體積（　�。�
A．相等B．前者多C．后者多D．無法判斷

分析 將碳酸鈉滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，而將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，鹽酸過量時(shí)再發(fā)生：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式過量計(jì)算．

解答 解：n（Na2CO3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，n（HCl）=0.24L×0.5mol/L=0.12mol．
①由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知0.1molNa2CO3反應(yīng)消耗HCl為0.1mol×2=0.2mol＞0.12mol，故鹽酸不足，則生成二氧化碳為0.12mol×$\frac{1}{2}$=0.06mol；
②Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
  0.1mol 0.1mol    0.1mol
剩余HCl為0.12mol-0.01mol=0.02mol，
由NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知0.02molHCl完全反應(yīng)消耗NaHCO3為0.02mol，小于0.1mol，故0.02molHCl完全，則生成二氧化碳為0.02mol，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中反應(yīng)過程，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知甲酸銅遇水易水解而具有還原性．實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu（HCOO）2•4H2O]的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）研磨時(shí)應(yīng)該將固體原料放在（填儀器名稱）研缽中；制備Cu2（OH）2CO3時(shí)需要用到70℃～80℃的熱水溶解小蘇打和膽礬的混合物，其目的是加快反應(yīng)速率，并防止NaHCO3分解．
（2）寫出用小蘇打、膽礬制備Cu2（OH）2CO3的離子方程式2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O；
實(shí)際操作中的小蘇打與膽礬的物質(zhì)的量之比大于2：1，原因是NaHCO3易分解、過量的NaHCO3可以維持堿性．
（3）操作a的名稱是過濾．
（4）證明Cu2（OH）2CO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是取最后濾出的洗滌液少許于試管中，加入BaCl2（或其它含Ba2+溶液）溶液，若無明顯現(xiàn)象（或“無白色沉淀”），說明已洗滌干凈．
（5）實(shí)驗(yàn)中用無水乙醇洗滌產(chǎn)物的目的是減少甲酸銅晶體的損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)能通過兩種單質(zhì)化合而成的是（　　）
A．NO2B．CuCl2C．FeCl2D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)有0.2mol SO2生成時(shí)，反應(yīng)釋放出的熱量為77.3kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．T1溫度時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1620．若在T3溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時(shí)再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是c．（填字母編號(hào)）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來的兩倍
b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
d．T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．弱酸的電離程度增大B．弱酸分子的濃度減小
C．溶液的c（OH-）增大D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變
③斷裂氫氧鍵的速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍
④各氣體組分的物質(zhì)的量濃度相等
⑤混合氣體的密度不變
⑥同一段時(shí)間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量
⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比9：1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．①②⑥B．③⑥C．④⑦D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是：（　　）
A．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+SO32-+2H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中含Cl-濃度最小的是（　　）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.010mol•L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ab（填寫序號(hào)）；
a．v逆（A）=2v正（B）      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（C）=2v（B）         d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中加入0.100mol A和0.050molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q2kJ，則2Q1＜Q2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=3.125；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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