14．隨著人們生活水平的不斷提高，各種各樣的電源被大量應(yīng)用．廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到日程，其中主要原因是（　�。�

	A．	自然資源日見缺乏，可從中回收利用金屬材料
	B．	防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子及酸、堿對環(huán)境造成污染
	C．	不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品
	D．	有很大的利潤，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展

13．下列對于淡水資源的認(rèn)識中，正確的是（　�。�

	A．	可供人類利用的淡水資源非常豐富
	B．	我國有多條大江大河和眾多的湖泊，所以屬于富水國家
	C．	每人每天約需2.5 kg水，加之人口急劇增加，地球上的淡水對滿足人們的生活用水已很緊張
	D．	海水中含有大量的鹽，人類無法從中提取淡水

12．為測定某溶液中Ca²⁺的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：量取100mL該溶液與燒杯中，加入足量的（NH₄）₂C₂O₄溶液使Ca²⁺轉(zhuǎn)化為CaC₂O₄沉淀（假設(shè)其他離子均不生成沉淀），過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
（1）配平KMnO₄氧化H₂C₂O₄的化學(xué)方程式：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═1K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（2）如圖1所示的儀器中，配制0.1000mol•L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)肯定不需要的是AC（填標(biāo)號），除此之外還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（3）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度＜0.1000mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度＜0.1000mol•L^-1．
（4）若滴定過程中消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則原溶液中Ca²⁺的質(zhì)量濃度為2.000g•L^-1．
（5）如圖2為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學(xué)方程式：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑．

11．某天然堿的化學(xué)式為3Na₂CO₃•NaHCO₃•3H₂O．試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是456g/mol；鈉原子與氧原子個(gè)數(shù)比是7：15；1mol該晶體溶于足量石灰水可生成沉淀的物質(zhì)的量為4mol．

10．同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿一氧化碳${\;}_{\;}^{12}$C${\;}_{\;}^{18}$O、${\;}_{\;}^{14}{N}_{2}$各一種氣體．關(guān)于這兩個(gè)容器中的氣體的下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	所含質(zhì)子總數(shù)、中子總數(shù)都相等		B．	氣體的質(zhì)量相等
	C．	所含原子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)都相等		D．	所含分子總數(shù)不相等

9．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
	B．	醋酸與鋅反應(yīng)速率小
	C．	鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
	D．	鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大

8．某化工廠廢水中含一定量的重鉻酸根離子，毒性很大．某科研小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr₀．₅Fe₁．₅FeO₄（Fe的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）該化工廠排出的廢水呈橙黃色，其中橙色、黃色分別是由Cr₂O₇^2-離子和CrO₄^2-離子污染造成的（填寫離子符號）．
（2）該流程中用pH試紙測定溶液pH的操作方法是：取一小塊pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)．
（3）實(shí)驗(yàn)中過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）₃外，還有Fe（OH）₃和Fe（OH）₂．

7．如何由AlCl₃溶液制得無水AlCl₃：在干燥的HCl氛圍中加熱蒸干氯化鋁溶液．

6．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
	B．	在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）下降
	C．	常溫下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
	D．	0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）

5．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�

	A．	c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
	B．	c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
	C．	HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
	D．	存在的電離平衡有：NaHCO3?Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-等