7．如何由AlCl3溶液制得無水AlCl3：在干燥的HCl氛圍中加熱蒸干氯化鋁溶液．

分析 氯化鋁溶液中，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，導致溶液顯示酸性，實質是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，把AlCl3溶液蒸干灼燒，水解平衡向右移動，生成氫氧化鋁，同時鹽酸揮發(fā)，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氫氧化鋁，所以要抑制水解，使水解平衡逆向移動．

解答 解：氯化鋁溶液中，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，導致溶液顯示酸性，實質是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，把AlCl3溶液蒸干灼燒，水解平衡向右移動，生成氫氧化鋁，同時鹽酸揮發(fā)，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氫氧化鋁，所以要抑制水解，使水解平衡逆向移動，在氯化氫氛圍中加熱蒸干，故答案為：在干燥的HCl氛圍中加熱蒸干氯化鋁溶液．

點評 本題考查鹽類的水解以及鋁的化合物知識，側重于基礎知識的考查，為高頻考點，注意把握鹽類水解的原理以及影響因素，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，18gD2O中所含的電子數(shù)為10NA
B．200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA
C．精煉銅時，當陽極質量減少6.4g時，電路中轉移電子數(shù)不一定為0.2NA
D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．管道工人利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣．已知能發(fā)生反應：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，下列說法正確的是
（　�。�
A．反應中化合價升高的元素是NH3中的H
B．該反應利用了Cl2的強還原性
C．NH3在反應中得到電子
D．生成1molN2有6mol電子轉移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知分解100g CaCO3需要177.7kJ的熱量，而12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱．求：
（1）煅燒1t石灰石需要多少熱量？
（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化合物F是一種調香劑，結構為 ；以化合物A為原料合成F的工藝流程如圖：

根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）化合物F不能發(fā)生的反應類型有_B（填序號）．
A．加成反應　B．醋化反應　C．水解反應　D．加聚反應
（2）化合物A的結構簡式為CH3CH2C（CH3）=CH2；分子中不同化學環(huán)境的氫核磁共振譜峰面積比為3：2：3：2
（3）反應④的化學方程式為
（4）化合物F反式異構體結構簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為測定某溶液中Ca2+的含量，某同學設計了如下實驗：量取100mL該溶液與燒杯中，加入足量的（NH4）2C2O4溶液使Ca2+轉化為CaC2O4沉淀（假設其他離子均不生成沉淀），過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定．
（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化學方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）如圖1所示的儀器中，配制0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液時肯定不需要的是AC（填標號），除此之外還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（3）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度＜0.1000mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若KMnO4標準溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度＜0.1000mol•L-1．
（4）若滴定過程中消耗KMnO4標準溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質量濃度為2.000g•L-1．
（5）如圖2為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學方程式：CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹．如表中液體X和固體Y的組合，不符合題意的是（　�。�
①②③④
X水水稀硫酸雙氧水
Y硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉二氧化錳
A．①③B．②④C．①②D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．SO${\;}_{4}^{2-}$的摩爾質量是96g/mol
B．1molH2中含有2molH
C．1molH2O的質量等于NA個H2O質量的總和
D．1molO2的質量為32g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-246.4 kJ•mol-1．
（3）一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是bce．
a．高溫低壓  　　　　　　b．低溫高壓
c．減少CO2的濃度  　　　d．增加CO的濃度
e．分離出二甲醚 　　　　 f．加入催化劑
（4）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情況達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．
（5）將CH4設計成燃料電池，其裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②44.8L＜V≤89.6L時，負極電極反應為CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
③V=67.2L時，溶液中陰離子濃度大小關系為c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案