6．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）下降
C．常溫下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A、水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積不變；
B、Ksp（Ag2S）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Ksp（AgCl），則在Na2S溶液中加入AgCl固體，氯化銀白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為黑色沉淀硫化銀，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-；
C、pH相同，氫離子的濃度相同；
D、C6H5ONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，離子濃度是不水解的大于水解，大于顯性，大于隱性的．

解答 解：A、溶液溫度不變，水的離子積不變，水的離子積與溶液的濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
B、Ksp（Ag2S）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Ksp（AgCl），則在Na2S溶液中加入AgCl固體，氯化銀白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為黑色沉淀硫化銀，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，導(dǎo)致c（S2-）減小，故B正確；
C、pH相同，氫離子的濃度相同，所以常溫下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等，故C錯(cuò)誤；
D、C6H5ONa是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，離子濃度是不水解的大于水解，大于顯性，大于隱性的，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（OH-）＞c（H+）故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的稀釋過(guò)程中離子濃度變化、鹽類(lèi)水解、沉淀轉(zhuǎn)化，綜合性強(qiáng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（　�。�
A．有機(jī)物CH2=CHCH（CH3）CH2CH3和氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯取代物有3種
B．表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟乙烯相同
C．乙烯使溴水褪色和苯與溴水混合振蕩后水層變?yōu)闊o(wú)色原理相同
D．CH2Cl2是純凈物，說(shuō)明甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解正確的是（　�。�
A．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵
B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C．π鍵比σ鍵的電子云重疊程度大
D．CH2=CHCl中C-Cl鍵采用的成鍵軌道是sp2-s

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2（g）和SO3（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用如圖2簡(jiǎn)單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
（1）寫(xiě)出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=-8akJ•mol-1．
（2）寫(xiě)出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式SO3（g）=SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+bKJ/mol．
（3）化學(xué)上規(guī)定，拆開(kāi)或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱(chēng)為該化學(xué)鍵的鍵能，單位kJ•mol．若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ•mol-1，氧氧鍵的鍵能為e kJ•mol-1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為（2d-a-e）KJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．資源綜合利用既符合綠色化學(xué)理念，也是經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的有效途徑．一種難溶
的廢棄礦渣雜鹵石，其主要成分可表示為：K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O?2K++4SO42-+Mg2++2Ca2++2H2O
為了充分利用鉀資源，一種溶浸雜鹵石制備K2S04工藝流程如圖：

（1）操作①名稱(chēng)是過(guò)濾；
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)篊a（OH）2溶液能溶解出雜鹵石中K十的原因：Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2沉淀，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，使平衡右移，促使雜鹵石溶解
（3）除雜質(zhì)環(huán)節(jié)，為了除去Ca2+，可先加人K2CO3溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再向
濾液中滴加稀H2 S04，調(diào)節(jié)溶液pH至中性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（4）操作②的步驟包括（填操作過(guò)程）：、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；
（5）有人用可溶性碳酸鹽為溶浸劑，其浸溶原理可表示為：
CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+so42-（aq）
已知常溫下：KSP（CaCO3）=2.80×10-9  KSP（CaSO4）=4.95×10-5
則常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.75×104．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．某天然堿的化學(xué)式為3Na2CO3•NaHCO3•3H2O．試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是456g/mol；鈉原子與氧原子個(gè)數(shù)比是7：15；1mol該晶體溶于足量石灰水可生成沉淀的物質(zhì)的量為4mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A驗(yàn)證NaCl溶液中混有鹽酸取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞溶液
B比較Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液
C除去鐵制品上的鐵銹將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在足量的稀硫酸中
D除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，質(zhì)量相同的下列氣體，體積最大的是（　�。�
A．CO2B．NH3C．Cl2D．SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是（　�。�
A．（CH3）3CCH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）2CHCH2CH2CH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案