Question

5．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　　）

• A． c （Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （OH^-）
• B． c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃）
• C． HCO₃^- 的電離程度大于HCO₃^-的水解程度
• D． 存在的電離平衡有：NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-等

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；
C．碳酸氫鈉溶液顯示堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度；
D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，不存在電離平衡．

解答 解：A．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c （HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正確；
C．碳酸氫鈉溶液呈堿性，則HCO₃^-的電離程度小于HCO₃^-的水解程度，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液中存在的電離平衡有：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、H₂O?H⁺+OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．