11．某天然堿的化學(xué)式為3Na2CO3•NaHCO3•3H2O．試計算：該晶體的摩爾質(zhì)量是456g/mol；鈉原子與氧原子個數(shù)比是7：15；1mol該晶體溶于足量石灰水可生成沉淀的物質(zhì)的量為4mol．

分析 摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值等于其相對分子質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)式可以判斷Na原子、O原子數(shù)目之比；3Na2CO3•NaHCO3均與石灰水反應(yīng)得到CaCO3沉淀，根據(jù)碳元素守恒計算CaCO3的物質(zhì)的量．

解答 解：3Na2CO3•NaHCO3•3H2O的相對分子質(zhì)量為：3×106+84+3×18=456，故其摩爾質(zhì)量為456 g/mol；
由化學(xué)式可知，鈉原子與氧原子個數(shù)比是（2×3+1）：（3×3+3+1×3）=7：15；
3Na2CO3•NaHCO3均與石灰水反應(yīng)得到CaCO3沉淀，根據(jù)碳元素守恒可知：n（CaCO3）=4n[3Na2CO3•NaHCO3•3H2O]=4mol，
故答案為：456g/mol；7：15；4 mol．

點評 本題考查摩爾質(zhì)量、化學(xué)式意義、方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�
A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量
B．200mL1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C．64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)
D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將下列10種物質(zhì)分為兩組：
甲組：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯．
乙組：⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性鈉溶液，⑨金屬鈉，⑩氯化鐵溶液
甲組有一種物質(zhì)與乙組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng)；乙組有一種物質(zhì)與甲組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng)，則這兩種物質(zhì)分別是（　�。�
A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3溶液加水稀釋，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$的比值保持增大
B．在0.1 mol•L一1氨水中滴加0．lmol•L一1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH＜7
C．向0．lmol/L Na2S03溶液中加人少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
D．0．lmol•L一1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
B．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）下降
C．常溫下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列4種有色溶液：①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液．它們與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（　�。�
A．①④B．①②③C．②③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列敘述正確的是（　�。�
A．有機物A屬于芳香烴
B．有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
C．有機物A中含有兩種官能團
D．l mol A和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠．它的結(jié)構(gòu)簡式為，則合成它的單體是（　　）
A．氟乙烯和全氟丙烯B．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯
C．全氟異戊二烯D．1-三氟甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，錯誤的是（　�。�
A．M為H2O
B．每還原1 mol氧化劑，就有3 mol電子轉(zhuǎn)移
C．還原性：SnCl2＞As
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3

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