9．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO    K=4.5×10^-4
次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因?yàn)榇温人嵋追纸�，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運(yùn)不方便，且具有一定的危險(xiǎn)性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是BC（填字母序號(hào)）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na₂SO₃溶液
C．飽和NaOH溶液     D．濃硫酸
②能說明Cl₂的氧化性強(qiáng)于I₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)．
③Cl₂中含有少量HCl氣體，可用飽和食鹽水試劑除去HCl，請用平衡移動(dòng)的原理解釋原因：增大Cl^-濃度，Cl₂+H₂O?HCl+HClO平衡會(huì)逆向移動(dòng)，有效降低Cl₂在飽和食鹽水中的溶解度．
（4）若實(shí)驗(yàn)室用200mL 10mol•L^-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反應(yīng)產(chǎn)生水將濃鹽酸不斷稀釋成稀鹽酸而稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣．

8．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；
（3）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L^-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是ACE
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

7．某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�

	A．	將銅絲插入濃硫酸加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色
	B．	常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
	C．	金屬鈉放入硫酸銅溶液中可以置換出金屬銅
	D．	將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

6．現(xiàn)將一定量的Na₂O₂與一定量的NaHCO₃置于一密閉容器內(nèi)，加熱使其充分反應(yīng)，則最后容器內(nèi)剩余固體及氣體成分一定不可能的是（　�。�

	固體成分	氣體成分
A	Na2CO3	CO2、H2O、O2
B	Na2CO3	H2O、O2
C	Na2CO3、Na2O2	O2
D	Na2CO3、Na2O2、NaOH	O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（　　）

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	碳酸鈉溶液可用于治療胃病	Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)	Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ��?/TD>
B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色	Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉	Ⅰ對，Ⅱ錯(cuò)，無
C	金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣	常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉	Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
D	過氧化鈉可用于航天員的供氧劑	Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2	Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．實(shí)驗(yàn)室部分儀器或裝置如圖1所示，請回答下列問題．

（1）若要組裝一套二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生和收集的裝置，可選擇圖2中的ACEF（填標(biāo)號(hào)）．實(shí)驗(yàn)
室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）用該裝置還可以制取的氣體是氧氣，選擇氣體的發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件．
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，你認(rèn)為還需要增加的儀器是酒精燈，
用圖2所示裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從a（填“a”或“b”）端導(dǎo)入．

3．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1mol任何氣體的體積約是22.4L
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O 所占的體積約為22.4L
	C．	常溫常壓下，1mol O2 所占的體積約為22.4L
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4LN2 和N2O 的混合氣體，其中約含有2mol N 原子

2．漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．2003年抗“非典”期間，各商場漂白粉及其他漂白產(chǎn)品曾一度脫銷．
（1）1998年，我國長江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水．災(zāi)區(qū)人民的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)失效．試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：①Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能有的雜質(zhì)氣體是A
①CO₂      ②HCl      ③H₂O      ④O₂
A．①②③B． ②③④C．②③D．①④
（3）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的目的是A
A． 轉(zhuǎn)變?yōu)檩^HClO穩(wěn)定且易儲(chǔ)運(yùn)的物質(zhì)    B． 轉(zhuǎn)變?yōu)楦�易溶于水的物質(zhì)
C． 提高氯氣的利用率                 D．增強(qiáng)漂白能力
（4）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的反應(yīng)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O其有效成分是次氯酸鈣．

1．下列反應(yīng)中，屬于釋放能量的反應(yīng)的是②③④⑤，屬于吸收能量的反應(yīng)的是①，屬于氧化還原反應(yīng)又釋放能量的反應(yīng)的是②③⑤．
①煅燒石灰石（主要成分是CaCO₃）制生石灰（CaO）②燃燒木炭取暖
③炸藥爆炸    ④酸與堿的中和反應(yīng)    ⑤食物因氧化而腐敗．

20．鋁鎂合金現(xiàn)已成為機(jī)械制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要原料．現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，三位同學(xué)分別稱取3.9g樣品，并設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案：
甲：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測得生成氣體的體積VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
乙：鋁鎂合金$\stackrel{試劑}{→}$測得剩余固體的質(zhì)量ag
丙：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$→_{溶液}^{過量NaOH}$測得沉淀的質(zhì)量2.9g
（1）寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)甲有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑、Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑該方案能否測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（填“能”或“不能”）
（2）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)乙所加入的試劑是NaOH溶液，測得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100a}{3.9}$%（用含a代數(shù)式表示）
（3）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)丙，加過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾（填一種分離方法）、洗滌、烘干沉淀等操作，測得沉淀的質(zhì)量為2.9g，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位小數(shù)）30.8%；如果未洗滌沉淀，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．