Question

6．現(xiàn)將一定量的Na₂O₂與一定量的NaHCO₃置于一密閉容器內，加熱使其充分反應，則最后容器內剩余固體及氣體成分一定不可能的是（　�。�

	固體成分	氣體成分
A	Na2CO3	CO2、H2O、O2
B	Na2CO3	H2O、O2
C	Na2CO3、Na2O2	O2
D	Na2CO3、Na2O2、NaOH	O2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 Na₂O₂與NaHCO₃混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應有：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O ①，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ②，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ ③，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成水，可以認為CO₂先與Na₂O₂反應，然后水再與Na₂O₂發(fā)生反應，
若剩余固體只有一種，則只能為Na₂CO₃，即①×2+②得到4NaHCO₃+2Na₂O₂=4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O，實際NaHCO₃可以過量，再發(fā)生分解反應生成二氧化碳、水蒸氣；
根據(jù)的分析可以知道，$\frac{n（Na2O2）}{n（NaHCO3）}$=0.5，即水蒸氣與O₂的物質的量之比為2：1；
若剩余氣體只有一種，只能為O₂，即CO₂和H₂O全部反應掉，所以①×2+②+③即可得到4NaHCO₃+4Na₂O₂=4Na₂CO₃+4NaOH+2O₂↑，過氧化鈉過量就不會有CO₂以及H₂O剩余，據(jù)此判斷．

解答 解：發(fā)生反應有：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O ①
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂  ②
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑③
A．剩余固體只有一種，則只能為Na₂CO₃，即①×2+②得到4NaHCO₃+2Na₂O₂=4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O，實際NaHCO₃可以過量，再發(fā)生分解反應生成二氧化碳氣體，所以氣體可以為：CO₂、H₂O、O₂，故A正確；
B．根據(jù)A的分析可以知道，剩余固體只有一種，則只能為Na₂CO₃，$\frac{n（Na2O2）}{n（NaHCO3）}$=0.5，即水蒸氣與O₂的物質的量之比為2：1，剩余為H₂O、O₂，故B正確；
C．剩余氣體只有一種，即為O₂，即CO₂和H₂O全部反應掉，所以①×2+②+③即可得到4NaHCO₃+4Na₂O₂=4Na₂CO₃+4NaOH+2O₂↑，過氧化鈉過量就不會有CO₂以及H₂O剩余，故C錯誤；
D．剩余氣體只有一種，即為O₂，即CO₂和H₂O全部反應掉，所以①×2+②+③即可得到4NaHCO₃+4Na₂O₂=4Na₂CO₃+4NaOH+2O₂↑，過氧化鈉過量就不會有CO₂以及H₂O剩余，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度較大，解題根據(jù)是根據(jù)題中信息判斷反應產物的組成，注意質量守恒在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．